Сколько железа содержится в 1 кг железной руды, если она содержит 44% Fe2O3?

Забытый_Замок

66

Для решения данной задачи нам нужно определить, сколько железа содержится в 1 кг железной руды с 44% содержанием Fe2O3.

Первым шагом мы можем вычислить массу Fe2O3 в 1 кг руды. Для этого мы умножаем массу руды на процентное содержание Fe2O3:

\[
\text{Масса Fe2O3} = \text{Масса руды} \times \text{Содержание Fe2O3 в процентах}
\]

Мы знаем, что содержание Fe2O3 в руде составляет 44%. Подставим это значение в формулу:

\[
\text{Масса Fe2O3} = 1 \, \text{кг} \times 44\%
\]

\[
\text{Масса Fe2O3} = 1 \, \text{кг} \times 0.44
\]

\[
\text{Масса Fe2O3} = 0.44 \, \text{кг}
\]

Теперь у нас есть масса Fe2O3 в 1 кг руды. Однако нам нужно вычислить массу железа (Fe), а не Fe2O3. Как вы знаете, в молекуле Fe2O3 содержится 2 атома железа (Fe). Таким образом, чтобы определить массу железа, мы должны умножить массу Fe2O3 на количество атомов железа в одной молекуле Fe2O3:

\[
\text{Масса железа (Fe)} = \text{Масса Fe2O3} \times \frac{{\text{Молярная масса Fe}}}{{\text{Молярная масса Fe2O3}}}
\]

Молярная масса Fe равна 55.85 г/моль, а молярная масса Fe2O3 равна 159.69 г/моль. Подставим эти значения в формулу:

\[
\text{Масса железа (Fe)} = 0.44 \, \text{кг} \times \frac{{55.85 \, \text{г/моль}}}{{159.69 \, \text{г/моль}}}
\]

\[
\text{Масса железа (Fe)} = 0.44 \, \text{кг} \times 0.349
\]

\[
\text{Масса железа (Fe)} = 0.1536 \, \text{кг}
\]

Таким образом, в 1 кг железной руды содержится примерно 0.1536 кг или 153.6 г железа.