Справедливы ли данные утверждения об электролитах: 1. При растворении в воде электролиты диссоциируют на ионы

Svetik

66

Да, оба утверждения верны, однако требуется более подробное объяснение. Давайте рассмотрим каждое утверждение по отдельности и обоснуем его.

1. При растворении в воде электролиты диссоциируют на ионы.
При растворении электролитов в воде происходит диссоциация, то есть разделение вещества на ионы. Ионы - это заряженные частицы, которые образуются путем отделения или приобретения электрического заряда атомами или молекулами вещества. Когда электролит попадает в воду, положительные ионы (катионы) и отрицательные ионы (анионы) образуются в результате разрыва связей между атомами или молекулами. Это обуславливает возможность электролита проводить электрический ток в растворе. Примерами электролитов, которые диссоциируют на ионы в воде, являются соли, кислоты и щелочи.

2. Электролитами могут являться только вещества с неполярной ковалентной связью.
Это утверждение неверно. Электролитом может быть любое вещество, способное образовывать ионы при диссоциации или ионизации в растворе. Вещества с неполярной ковалентной связью, такие как молекулы воды (H2O) или молекулы кислорода (O2), не являются электролитами, так как они не образуют ионов при растворении в воде. Однако, вещества с полярной ковалентной связью, такие как соли (NaCl) или кислоты (HCl), могут образовывать ионы и являются электролитами.

Таким образом, электролиты, растворяясь в воде, диссоциируют на ионы, а электролитами могут быть вещества с неполярной ковалентной связью