Какой может быть химическая формула ацетона, если в нем содержится 9 г углерода, 1.5 г водорода и 4 г кислорода? Ответ

Чудесная_Звезда

8

Для решения данной задачи, нам нужно установить соотношение между числом атомов каждого элемента и их массой в химической формуле ацетона.

Согласно таблице периодических элементов, масса атома углерода (С) составляет приблизительно 12 г/моль, масса атома водорода (Н) равна приблизительно 1 г/моль, а масса атома кислорода (О) примерно равна 16 г/моль.

Из задачи известно, что в ацетоне содержится 9 г углерода, 1.5 г водорода и 4 г кислорода. Необходимо определить, какой молекулярный состав может обладать такими массовыми соотношениями.

Чтобы решить задачу, мы можем следовать следующим шагам:

1. Вычисляем количество молей каждого элемента в ацетоне.
Моль = масса / молярная масса
Для углерода: моль = 9 г / 12 г/моль = 0.75 моль
Для водорода: моль = 1.5 г / 1 г/моль = 1.5 моль
Для кислорода: моль = 4 г / 16 г/моль = 0.25 моль

2. Получаем наименьшее целое отношение числа атомов каждого элемента, деля количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей. Получаем следующие значения:
Для углерода: 0.75 моль / 0.25 моль = 3
Для водорода: 1.5 моль / 0.25 моль = 6
Для кислорода: 0.25 моль / 0.25 моль = 1

3. Пишем химическую формулу ацетона, используя полученные значения:
С3Н6О

Таким образом, химическая формула ацетона, при условии, что в нем содержится 9 г углерода, 1.5 г водорода и 4 г кислорода, будет C3H6O.