В герметичном сосуде с постоянным объемом газообразной смеси SO2, O2 и SO3 под давлением 167 кПа содержится 0,040 моль

Yastreb

67

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться законом Гей-Люссака, который утверждает, что для данного объема газа при постоянной температуре отношение молей реагирующих газов и их коэффициентов в уравнении химической реакции равно отношению давлений газов.

Исходя из задачи, у нас в начальном состоянии было 0,040 моль SO3, что означает, что соотношение между молью SO2, O2 и SO3 было 0,1 : 0 : 0,04. В конечном состоянии количество молей стало 0,1, 0,05 и 0,1 соответственно, что в сумме равно 0,25 моль. Таким образом, соотношение между молью SO2, O2 и SO3 в конечном состоянии составляет 0,1 : 0,05 : 0,1.

Теперь мы можем сравнить соотношения между SO2 и SO3 в начальном и конечном состояниях. По закону Гей-Люссака у нас имеем следующее:

\[\frac{{n(SO2)}}{{n(SO3)}} = \frac{{0,1}}{{0,1}} = 1\]

Давление в системе в начальном состоянии равно 167 кПа. Поскольку давление и температура остаются постоянными, соотношение между молями газов и их коэффициенты в уравнении реакции остаются постоянными. Следовательно, давление в сосуде в конечном состоянии также равно 167 кПа.