В катионном растворе хлорида хрома (III) массой 3,17 г был добавлен раствор сульфида калия массой 3,85 г. Какое

Lesnoy_Duh_6033

20

Чтобы решить эту задачу, необходимо знать реакции образования осадков между ионами веществ. В данном случае, реакция будет происходить между ионами хлорида хрома (III) и ионами сульфида.

Из химической формулы хлорида хрома (III) CrCl3, мы видим, что ионы хлорида Cl^- находятся в растворе. А из формулы сульфида калия K2S, мы видим, что ионы сульфида S^2- находятся в растворе.

Чтобы узнать, какое вещество образуется в результате этой реакции, мы должны посмотреть на ионы, которые могут образоваться после реакции.

В данном случае, ионы хлорида (Cl^-) сочетаются с ионами сульфида (S^2-) для образования осадка хлорида калия (KCl) и осадка хрома (III) (Cr2S3):

2CrCl3 + 3K2S -> Cr2S3 + 6KCl

Теперь рассчитаем массу осадка, который образуется в результате реакции. Для этого необходимо определить, какое из реагентов будет ограничивающим реагентом.

Масса хлорида хрома (III) 3,17 г
Масса сульфида калия 3,85 г.

Чтобы узнать, какой реагент будет ограничивающим, рассмотрим их соотношение в соответствии с уравнением реакции.

Молярная масса хлорида хрома (III) (CrCl3) составляет 158,36 г/моль, а молярная масса сульфида калия (K2S) составляет 110,26 г/моль.

Чтобы рассчитать количество вещества для каждого реагента, разделим массу на молярную массу:

Моля хлорида хрома (III) = 3,17 г / 158,36 г/моль ≈ 0,02 моль
Моля сульфида калия = 3,85 г / 110,26 г/моль ≈ 0,035 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования осадка нужно соотношение 2 моль CrCl3 к 3 молям K2S. Поэтому, чтобы реакция произошла полностью нужно, чтобы количество хлорида хрома (III) было равно или больше, чем нужно для соотношения в реакции.

В данном случае, у нас есть 0,02 моль хлорида хрома (III), что меньше, чем 0,035 моль сульфида калия. Это означает, что хлорид хрома (III) будет ограничивающим реагентом, и именно его количество будет определять количество образующегося осадка.

Теперь, чтобы рассчитать массу осадка хлорида хрома (III), можем использовать соотношение из уравнения реакции:

Масса Cr2S3 = мольное отношение * молярная масса Cr2S3

Из уравнения реакции, мы видим, что мольное отношение между CrCl3 и Cr2S3 равно 1:1, то есть 1 моль CrCl3 образует 1 моль Cr2S3.

Молярная масса Cr2S3 равна (52,00 г/моль + 32,07 г/моль * 3) = 160,21 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу осадка хлорида хрома (III):

Масса Cr2S3 = 0,02 моль * 160,21 г/моль ≈ 3,20 г

Таким образом, масса образующегося осадка хлорида хрома (III) составляет примерно 3,20 г.