Вариант 1. 1. Ответьте подробно на следующие вопросы: как устроен атом, какая у него электронная формула, какие могут
Вариант 1. 1. Ответьте подробно на следующие вопросы: как устроен атом, какая у него электронная формула, какие могут быть валентности и степени окисления, какой самый высокий оксид и летучее водородное соединение, и какие физические свойства свойственны элементу-неметаллу с порядковым номером №6. 2. Представьте цепочку превращений: С → CH4 → CO2 →CaCO3 → CaCL2. 3. В отношении первого превращения из задания 2 рассмотрите реакцию с точки зрения окисления и восстановления. 4. Для четвертого превращения из задания 2, напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, опишите признаки реакции. 5. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании.
Анжела 60
1. Атом является основной структурной единицей вещества. Он состоит из ядра, которое содержит протоны и нейтроны, и электронной оболочки, которая включает электроны. Электронная формула атома показывает расположение электронов в его оболочках. Например, для атома азота (N) электронная формула будет: 1s^2 2s^2 2p^3, что означает, что у него 2 электрона в первой оболочке и 5 электронов во второй оболочке.Валентность атома указывает на количество электронов, которые может потерять или получить атом при взаимодействии с другими атомами. Валентность может быть определена путем анализа электронной формулы атома. Например, у атома кислорода (O) электронная формула будет: 1s^2 2s^2 2p^4, что означает, что у него 6 электронов во внешней оболочке. Таким образом, валентность кислорода равна 6.
Степень окисления отражает изменение заряда атома при участии в химической реакции. Она указывает на число электронов, которые атом потерял или получил. Например, у атома кислорода (O) в молекуле воды (H2O) степень окисления равна -2, так как он получил два электрона от водорода.
Самым высоким оксидом является оксид озона (O3). Летучее водородное соединение - водород (H2).
Физические свойства неметалла с порядковым номером №6, филенда (C), включают низкую температуру плавления и кипения, низкую электропроводность, хрупкость и прозрачность для света, но они зависят от его аллотропных форм, таких как алмаз и графит.
2. Цепочка превращений: С → CH4 → CO2 → CaCO3 → CaCl2 описывает последовательность превращений углерода.
- Символ "С" представляет углерод в его элементарном состоянии.
- CH4 обозначает метан, где один атом углерода связан с четырьмя атомами водорода.
- CO2 обозначает диоксид углерода, где один атом углерода связан с двумя атомами кислорода.
- CaCO3 обозначает карбонат кальция, что означает, что один атом углерода связан с одним атомом кальция и тремя атомами кислорода.
- CaCl2 обозначает хлорид кальция, где один атом углерода не присутствует, но присутствует ион кальция (Ca2+) и два иона хлора (Cl-) в реакции.
3. Реакция превращения "С" в CH4 может быть рассмотрена с точки зрения окисления и восстановления.
- С точки зрения окисления, углерод в атоме С приобретает четыре электрона от атомов водорода, что приводит к снижению степени окисления углерода. В этой реакции углерод окисляется.
- С точки зрения восстановления, атомы водорода теряют электроны в пользу атома углерода, что приводит к повышению их степеней окисления. В этой реакции водород восстанавливается.
4. Уравнение реакции четвертого превращения "CaCO3 → CaCl2" в молекулярном и ионном виде:
Молекулярное уравнение: CaCO3 → CaCl2
Ионное уравнение: CaCO3 → Ca2+ + 2Cl-
Признаки реакции зависят от условий, но могут включать изменение цвета, выделение газов, образование осадка или изменение температуры.