Яка формула вуглеводню утворилася після спалювання 8.8 г насиченого вуглеводню, що призвело до утворення 26.4 г карбон

Galina

15

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции сгорания вуглеводорода:

$$C_x{H}_y+\frac{a{O}_2}{b{N}_2}\to cC{O}_2+d{H}_{2}O+\frac{e{N}_2}{f{O}_2}$$

где $C_x{H}_y$ - формула вуглеводорода, $a{O}_2$ - количество воздуха (кислорода) в реакции, $b{N}_2$ - количество азота в воздухе, $cC{O}_2$ - количество углекислого газа, $d{H}_{2}O$ - количество воды, $e{N}_2$ - количество азота после реакции, $f{O}_2$ - количество кислорода после реакции.

Дано:

Масса насиченого вуглеводню = 8.8 г

Масса карбон оксиду = 26.4 г

С помощью химического уравнения реакции мы можем установить соотношение между массой вуглеводорода и массой карбон оксиду. Для этого нам понадобятся молярные массы участвующих веществ. Молярная масса вещества - это масса одного моля этого вещества.

Молярная масса углеводорода (C_xH_y) = $12x+1y$ г/моль

Молярная масса углекислого газа (CO_2) = 44 г/моль

Используя закон сохранения массы, мы можем записать:

Масса вуглеводорода до реакции = Масса вуглеводорода после реакции

Масса вуглеводорода до реакции = 8.8 г

Масса углекислого газа = 26.4 г

Молярная масса углеводорода (C_xH_y) / Молярная масса углекислого газа (CO_2) = x / c

$\frac{12x+1y}{44}=\frac{8.8}{26.4}$

Решая это уравнение, мы можем определить соотношение между x и c.