Яка формула вуглеводню утворилася після спалювання 8.8 г насиченого вуглеводню, що призвело до утворення 26.4 г карбон

Galina

15

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции сгорания вуглеводорода:

\[
C_xH_y + \frac{{aO_2}}{{bN_2}} \rightarrow cCO_2 + dH_2O + \frac{{eN_2}}{{fO_2}}
\]

где \(C_xH_y\) - формула вуглеводорода, \(aO_2\) - количество воздуха (кислорода) в реакции, \(bN_2\) - количество азота в воздухе, \(cCO_2\) - количество углекислого газа, \(dH_2O\) - количество воды, \(eN_2\) - количество азота после реакции, \(fO_2\) - количество кислорода после реакции.

Дано:

Масса насиченого вуглеводню = 8.8 г

Масса карбон оксиду = 26.4 г

С помощью химического уравнения реакции мы можем установить соотношение между массой вуглеводорода и массой карбон оксиду. Для этого нам понадобятся молярные массы участвующих веществ. Молярная масса вещества - это масса одного моля этого вещества.

Молярная масса углеводорода (C_xH_y) = \(12x + 1y\) г/моль

Молярная масса углекислого газа (CO_2) = 44 г/моль

Используя закон сохранения массы, мы можем записать:

Масса вуглеводорода до реакции = Масса вуглеводорода после реакции

Масса вуглеводорода до реакции = 8.8 г

Масса углекислого газа = 26.4 г

Молярная масса углеводорода (C_xH_y) / Молярная масса углекислого газа (CO_2) = x / c

\( \frac{{12x + 1y}}{{44}} = \frac{{8.8}}{{26.4}} \)

Решая это уравнение, мы можем определить соотношение между x и c.