Яка кількість Ca(OH)2 (у грамах) утворилась після розчинення 16,8 г негашеного вапна CaO у 750 г води?

Basya

33

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать соответствующие химические уравнения и рассчитать мольную массу всех соединений, вовлеченных в реакцию.

1. Сначала определим химическое уравнение для реакции между негашеным вапном CaO и водой H2O:

\[CaO + H2O \rightarrow Ca(OH)2\]

2. Рассчитаем мольную массу CaO и Ca(OH)2. Молярная масса CaO равна сумме атомных масс кальция (Ca) и кислорода (О):

Молярная масса CaO = атомная масса Ca + атомная масса О = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Молярная масса Ca(OH)2 = атомная масса Ca + 2 * атомная масса О + 2 * атомная масса H = 40.08 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 74.10 г/моль

3. Теперь рассчитаем количество молей CaO, используя его массу и молярную массу:

Количество молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO = 16.8 г / 56.08 г/моль = 0.30 моль

4. Затем рассмотрим химическое уравнение реакции и соотношение между мольными количествами CaO и Ca(OH)2. Из уравнения видно, что каждый моль CaO приводит к образованию одного моля Ca(OH)2:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

1 моль CaO -> 1 моль Ca(OH)2

Таким образом, количество молей Ca(OH)2, образовавшихся в результате реакции, равно количеству молей CaO.

Количество молей Ca(OH)2 = 0.30 моль

5. Наконец, рассчитаем массу Ca(OH)2, используя количество молей и молярную массу:

Масса Ca(OH)2 = количество молей Ca(OH)2 * молярная масса Ca(OH)2 = 0.30 моль * 74.10 г/моль = 22.23 г

Таким образом, после реакции между 16.8 г негашеного вапна CaO и 750 г воды образуется 22.23 г Ca(OH)2.