Який обсяг газу (в н. у.), що виділився, обчислити, якщо до розчину натрій карбонату з масою 212 г та масовою часткою

Sovenok

65

Добрый день! Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон Ломоносова-Лейшиха, который говорит о том, что объем газа, выделившегося при химической реакции, пропорционален количеству веществ, участвующих в этой реакции.

Давайте разберемся пошагово, как решить эту задачу:

1. Найдите мольную массу натрий карбоната (Na2CO3) и нитратной кислоты (HNO3). Для этого нужно использовать таблицу мольных масс элементов. Мольная масса Na2CO3 равна 105.99 г/моль, а мольная масса HNO3 равна 63.01 г/моль.

2. Рассчитайте количество вещества натрий карбоната в граммах. Для этого разделите массу натрий карбоната на его мольную массу: 212 г / 105.99 г/моль = 1.999 моль (округляем до 2 моль).

3. Рассчитайте количество вещества натрий карбоната, которое реагировало с нитратной кислотой. Учитывая, что массовая доля натрий карбоната составляет 1%, найдем массу натрий карбоната, который реагировал: 212 г * 0.01 = 2.12 г.

4. Теперь рассчитаем количество вещества натрий карбоната, используя его мольную массу: 2.12 г / 105.99 г/моль ≈ 0.02 моль.

5. Рассчитайте количество вещества нитратной кислоты, которое реагировало с натрий карбонатом. Здесь мы можем использовать стехиометрический коэффициент между нитратной кислотой (HNO3) и натрий карбонатом (Na2CO3) из уравнения реакции: HNO3 + Na2CO3 → NaNO3 + CO2 + H2O. Из уравнения видно, что на 2 моли натрий карбоната требуется 2 моли нитратной кислоты. Значит, количество вещества HNO3 также равно 0.02 моль.

6. Так как нитратная кислота реагировала со всем натрий карбонатом, объем газа (CO2), выделившегося при реакции, равен объему газа, соответствующему количеству вещества HNO3, которое мы рассчитали ранее.

Ответ: Объем газа, выделившегося при реакции, равен объему газа, соответствующему количеству вещества нитратной кислоты, которое составляет 0.02 моль.