Яка маса солі буде утворюватися, коли розчин масою 200 г з масовою часткою етанової кислоти 9% буде взаємодіяти

Солнце

33

Для решения этой задачи, нам нужно знать молярные массы соединений, молярные отношения между ними и провести несколько простых математических операций.

Первым шагом нужно найти молярную массу Этановой кислоты (CH3COOH) и Калия гидроксида (KOH). Молярная масса CH3COOH равна 60.05 г/моль, а молярная масса KOH равна 56.11 г/моль.

Далее, нужно найти количество вещества этановой кислоты в растворе массой 200 г и массовой долей 9%. Для этого умножим общую массу раствора (200 г) на массовую долю этановой кислоты (9%) и разделим на её молярную массу:

\[ молярное\ количество\ CH3COOH = \frac{{масса\ раствора \times массовая\ доля}}{{молярная\ масса\ CH3COOH}} = \frac{{200\ г \times 9\%}}{{60.05\ г/моль}} \]

Получаем молярное количество этановой кислоты в растворе.

Теперь мы знаем, что массовое соотношение между этановой кислотой и калием гидроксидом в реакции равно 1:1. Это означает, что каждый моль этановой кислоты реагирует с одним молем Калия гидроксида.

Таким образом, массовое соотношение между этановой кислотой и калием гидроксидом также будет 1:1.

И, наконец, чтобы найти массу образующейся соли (KCH3COO), нам нужно найти моли этановой кислоты в растворе и умножить его на молярную массу калия гидроксида:

\[ масса\ соли = молярное\ количество\ CH3COOH \times молярная\ масса\ KOH \]

Подставляем полученные значения и рассчитываем массу соли:

\[ масса\ соли = \frac{{200\ г \times 9\%}}{{60.05\ г/моль}} \times 56.11\ г/моль \]

Таким образом, мы можем рассчитать массу соли, которая образуется в результате реакции указанных веществ.