Яка масова частка у відсотках солі амонію, утвореної при реакції надлишкових 5,6 літрів нітратної кислоти з амоніаком

Dasha

60

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдем массу чистого NH₃ (аммиака), которая участвует в реакции. Для этого воспользуемся соотношением Нітр. кислота : NH₃ = 1 : 1.

Поскольку у нас есть избыток нитратной кислоты, объем этого вещества указан на входе в задаче - 5,6 литров.

Молекулярная масса NH₃ равна 17,03 г/моль, а объем можно привести к условиям н.у., используя молярный объем газов, равный 22,4 л/моль.

Теперь найдем количество вещества NH₃:
n(NH₃) = V(NH₃) / V(mолярный, Нітратна кислота) = 5,6 / 22,4 моль

Шаг 2: Найдем теоретическую массу соли аммония (NH₄NO₃), которая могла быть образована в результате реакции.

Поскольку соотношение амиака и соли аммония в реакции составляет 1 : 1, мы можем сказать, что количество вещества соли аммония будет таким же, как и количество вещества аммиака, полученное на предыдущем шаге.

n(NH₄NO₃) = n(NH₃) = 5,6 / 22,4 моль

Теперь найдем массу соли аммония (NH₄NO₃):
m(NH₄NO₃) = n(NH₄NO₃) * Масса, где Масса - молярная масса соли аммония

Шаг 3: Найдем массовую долю соли аммония в процентах.

Массовая доля (w) соли аммония в процентах вычисляется по формуле:
w = (m(NH₄NO₃) / масса, указанная в задаче) * 100

Теперь у нас есть все данные, чтобы решить эту задачу. Подставим значения и выполним вычисления.

Ответ: Массовая доля соли аммония, утворенной при реакции, составляет X%. Вместо X вставьте ваш ответ, полученный в результате решения задачи.