1) Какие уравнения реакций возникают при взаимодействии 2,2-диметилбутанала с: - водородом? - аммиачным раствором

Константин

57

1) При взаимодействии 2,2-диметилбутанала с водородом возникает следующее уравнение реакции:

\[ \ce{2,2-диметилбутанал + H2 -> 2,2-диметилбутанол}. \]

Пояснение: В данной реакции водород вступает в реакцию с 2,2-диметилбутаналом, что приводит к образованию 2,2-диметилбутанола.

При взаимодействии 2,2-диметилбутанала с аммиачным раствором оксида серебра возникает следующее уравнение реакции:

\[ \ce{2,2-диметилбутанал + 2Ag2O + 3NH3 -> 2Ag(NH3)2 + 2,2-диметилпропан-1,3-диол + H2O}. \]

Пояснение: В данной реакции 2,2-диметилбутанал реагирует с оксидом серебра и аммиаком, что приводит к образованию комплекса серебра с аммиаком (Ag(NH3)2), 2,2-диметилпропан-1,3-диола и воды.

2) Чтобы определить массу серебра, образовавшегося при окислении 30 грамм 2,2-диметилбутанала аммиачным раствором оксида серебра, необходимо знать стехиометрические соотношения реакции и молярные массы соединений.

Из уравнения реакции:

\[ \ce{2,2-диметилбутанал + 2Ag2O + 3NH3 -> 2Ag(NH3)2 + 2,2-диметилпропан-1,3-диол + H2O}, \]

мы видим, что два моля 2,2-диметилбутанала соответствуют двум молям Ag(NH3)2. Зная молярную массу 2,2-диметилбутанала и молярную массу Ag(NH3)2, мы можем рассчитать количество вещества и массу серебра.

Молярная масса 2,2-диметилбутанала (C6H12O) составляет примерно 100 г/моль, а молярная масса Ag(NH3)2 составляет примерно 150 г/моль.

Количество молей 2,2-диметилбутанала можно найти, разделив массу на молярную массу:

\[ n(\ce{2,2-диметилбутанал}) = \frac{m}{M} = \frac{30 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0.3 \, \text{моль}. \]

Исходя из стехиометрического соотношения, каждые 2 моля 2,2-диметилбутанала соответствуют 2 молям Ag(NH3)2. Таким образом, количество молей Ag(NH3)2 равно количеству молей 2,2-диметилбутанала:

\[ n(\ce{Ag(NH3)2}) = 0.3 \, \text{моль}. \]

Теперь, зная молярную массу Ag(NH3)2, мы можем рассчитать массу серебра:

\[ m(\ce{Ag}) = n(\ce{Ag(NH3)2}) \times M(\ce{Ag(NH3)2}) = 0.3 \, \text{моль} \times 150 \, \text{г/моль} = 45 \, \text{г}. \]

Таким образом, масса серебра, образовавшегося при окислении 30 грамм 2,2-диметилбутанала аммиачным раствором оксида серебра, составляет 45 граммов.