Які об ємні частки газів етану та етену у початковій суміші обсягом 6 літрів, після проходження її крізь бромну воду

Любовь

63

Для решения этой задачи, нам необходимо знать закон двух охапок. Закон двух охапок, также известный как закон Авогадро, гласит, что при одинаковых условиях (температуре и давлении) равные объемы различных газов содержат одинаковое количество молекул.

Давайте представим себе начальную смесь газов, состоящую из этих двух компонентов: этан и этилен. Пусть объем этой смеси равен 6 литрам.

Мы знаем, что после прохождения этой смеси через бромную воду, бром будет поглощен. Масса поглощенного брома составляет 16 грамм.

Теперь на основе этих данных мы можем перейти к решению задачи.

1. Рассчитаем количество веществ в газах до и после реакции.

Объем смеси газов до реакции (V1) = 6 литров

Объем смеси газов после реакции (V2) = ?
Количество молей брома (n) = масса / молярная масса брома
n = 16 г / 80 г/моль (молярная масса брома) = 0,2 моль

Так как бром реагирует со всем этиленом, количество молей этена (n2) останется неизменным. Пусть количество молей этена равно n2 моль.

Тогда количество молей этана (n1) можно выразить через количество молей брома и этена:
n1 = n2 + n

2. Рассчитаем объемы газов после реакции.

Используя закон Авогадро, можем записать отношение объемов газов до и после реакции:
V1 / V2 = n1 / n2

Подставив значения, получим:
6 л / V2 = (n2 + n) / n2

3. Найдем значение объема V2.

Теперь мы можем найти значение V2, перегруппировав формулу:
V2 = (n2 * V1) / (n2 + n)

Подставив значения:
V2 = (n2 * 6 л) / (n2 + n)

4. Найдем объемные доли газов в початкової суміші (C1) и після проходження реактиву (C2).

Объемная доля газа в початкової суміші:
C1 = (n1 * V1) / V1
C1 = n1

Объемная доля газа після проходження реактиву:
C2 = (n2 * V2) / V2
C2 = n2

Теперь мы можем вычислить объемные доли газов в смеси.

Пожалуйста, дайте мне значение молярной массы этана и этилена, и я смогу вычислить объемные доли этих газов в исходной смеси после реакции.