Яким буде об єм вуглекислого газу (н.у.), сформованого після спалювання 250 мл етанолу з густиною 0,8 г/мл?

Якорь

25

Чтобы найти объем углекислого газа (нормальных условиях), сформированного после сжигания 250 мл этилаликоля с плотностью 0,8 г/мл, нам понадобится применить некоторые химические принципы.

Сначала нужно определить количество этилаликоля, которое было сожжено. Объем этилаликоля равен 250 мл. Теперь мы можем найти массу этилаликоля, используя его плотность.

Масса этилаликоля = объем × плотность
Масса этилаликоля = 250 мл × 0,8 г/мл = 200 г

Далее, нам нужно знать, какая химическая реакция происходит при сжигании этилаликоля. При полном сгорании этилаликоля он превращается в углекислый газ (CO2) и воду (H2O). Уравнение реакции выглядит так:

C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула этилаликоля образует одну молекулу углекислого газа. Для нахождения количества молекул углекислого газа (CO2) нам нужно знать количество молекул этилаликоля.

Мы можем найти количество молекул этилаликоля, используя его молярную массу. Молярная масса этилаликоля (C2H5OH) равна 46 г/моль.

Количество молекул этилаликоля = масса этилаликоля / молярная масса этилаликоля
Количество молекул этилаликоля = 200 г / 46 г/моль ≈ 4,35 моль

Таким образом, мы можем сказать, что образуется примерно 4,35 моль углекислого газа после сжигания 250 мл этилаликоля.

Но теперь нам нужно перевести это количество газа в объем (нормальных условиях). Объем газа можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа (нормальная температура), P - давление газа (нормальное давление).

Универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 L·атм/(моль·К).

Для нормальных условий, температура (T) составляет 273 К, а давление (P) - 1 атм.

Подставим все значения в уравнение:

V = 4,35 моль × 0,0821 L·атм/(моль·К) × 273 К / 1 атм

V ≈ 9,46 л

Таким образом, объем углекислого газа (нормальных условиях), сформированного после сжигания 250 мл этилаликоля с плотностью 0,8 г/мл, составляет примерно 9,46 л.