Які значення маси та молекулярної кількості калій ортофосфату можна обчислити після нейтралізації розчину масою 11,2

Morskoy_Iskatel_8887

16

Щоб обчислити масу та молекулярну кількість калій ортофосфату після нейтралізації розчину, спочатку треба встановити реакцію нейтралізації та збалансувати її рівняння. Формула калий гідроксиду (KOH) має вигляд:

KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + H₂O

Збалансоване рівняння показує, що одна молекула KOH реагує з однією молекулою H₃PO₄, утворюючи одну молекулу K₃PO₄ та одну молекулу H₂O.

Знаючи масу калій гідроксиду (11,2 г), ми можемо встановити необхідну масу калій ортофосфату. На рівнянні реакції можна побачити, що коефіцієнт пропорційності між KOH і K₃PO₄ дорівнює 1:1. Таким чином, маса калій ортофосфату буде такою ж, як маса калій гідроксиду, тобто 11,2 г.

Щоб обчислити молекулярну кількість калій ортофосфату (K₃PO₄), потрібно знати молекулярну масу цього сполуки. Для цього давайте знайдемо молекулярну масу окремих елементів, які утворюють К₃PO₄:

Маса калію (K) = 39,1 г/моль
Маса фосфору (P) = 31,0 г/моль
Маса кисню (O) = 16,0 г/моль

Треба помножити молекулярну масу кожного елемента на його кількість у молекулі калій ортофосфату, яка показана в збалансованому рівнянні реакції. Оскільки в молекулі K₃PO₄ є 3 атоми калію, 1 атом фосфору та 4 атоми кисню, можемо обчислити молекулярну масу калій ортофосфату:

Молекулярна маса K₃PO₄ = (3 * 39,1 г/моль) + (1 * 31,0 г/моль) + (4 * 16,0 г/моль) = 212,3 г/моль

Таким чином, молекулярна кількість калій ортофосфату буде дорівнювати масі речовини, вираженій у грамах, поділеній на молекулярну масу:

Молекулярна кількість K₃PO₄ = 11,2 г / 212,3 г/моль = 0,0528 моль

Отже, після нейтралізації розчину масою 11,2 г калій гідроксиду за допомогою ортофосфатної кислоти, ми одержимо таку ж масу калій ортофосфату (11,2 г) та молекулярну кількість 0,0528 моль.