Якими будуть маси сульфатної кислоти, щоб реагувати з сумішшю оксидів, яка містить 0,2 моль феруму (II) оксиду

Arsen

5

Для решения данной задачи, необходимо знать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами химической реакции. В данном случае, реагируют сумішша оксидів и сульфатная кислота.

Уравнение химической реакции между сульфатной кислотой \(H_2SO_4\) и оксидами железа можно записать следующим образом:

\[FeO + H_2SO_4 \rightarrow Fe(SO_4) + H_2O\] (1)

\[Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O\] (2)

Из уравнения (1) видно, что на один моль железа (II) оксида (\(FeO\)) требуется одна моль сульфатной кислоты (\(H_2SO_4\)). Аналогично, из уравнения (2) следует, что на один моль железа (III) оксида (\(Fe_2O_3\)) требуется три моля сульфатной кислоты (\(H_2SO_4\)).

Теперь посчитаем, сколько молей сульфатной кислоты понадобится для реакции с заданными количествами оксидов железа. Для этого умножим количество молей каждого оксида на соответствующий коэффициент перед сульфатной кислотой в уравнении реакции:

\[\text{Масса H2SO4} = (0.2 \text{ моль FeO}) \times (1 \text{ моль H2SO4/моль FeO})\]
\[\text{Молекулярная масса H2SO4} = 98 \text{ г/моль}\]
\[\text{Масса H2SO4} = (0.2 \text{ моль FeO}) \times (1 \text{ моль H2SO4/моль FeO}) \times (98 \text{ г/моль})\]

По аналогии, проделаем расчёты для железа (III) оксида:

\[\text{Масса H2SO4} = (0.4 \text{ моль Fe2O3}) \times (3 \text{ моль H2SO4/моль Fe2O3}) \times (98 \text{ г/моль})\]

Подставим значения и произведем необходимые вычисления:

\[\text{Масса H2SO4} = (0.2 \times 1 \times 98) + (0.4 \times 3 \times 98)\]

Расчет даст вам итоговую массу сульфатной кислоты, необходимую для реакции смеси оксидов железа.