Який об єм візьме повітря після ізотермічного стискання, коли тиск збільшиться на 2.03*10^5 Па, якщо вихідний

Yaponka_3176

18

Щоб відповісти на це запитання, ми можемо скористатись ідеальним газовим рівнянням: \(PV = nRT\), де \(P\) - тиск, \(V\) - об"єм, \(n\) - кількість речовини, \(R\) - універсальна газова стала, \(T\) - температура.

Ми знаємо, що стискання відбувається ізотермічно, що означає, що температура залишається постійною. Тому можемо записати \(P_1V_1 = P_2V_2\), де \(P_1\) і \(V_1\) - початковий тиск і об"єм, \(P_2\) і \(V_2\) - кінцевий тиск і об"єм.

Ви зазначили, що вихідний об"єм повітря становить 6 кубічних метрів, тобто \(V_1 = 6\) кубічних метрів, і тиск збільшиться на \(2.03 \times 10^5\) Па, тобто \(P_1 = 2.03 \times 10^5\) Па.

Залишається знайти \(V_2\) - кінцевий об"єм повітря.

Ми можемо використати вищезазначену формулу \(P_1V_1 = P_2V_2\) і вставити відомі значення:

\(P_1V_1 = P_2V_2\)

\(2.03 \times 10^5 \cdot 6 = (2.03 \times 10^5 + 2.03 \times 10^5) \cdot V_2\)

\(1.218 \times 10^6 = 4.06 \times 10^5 \cdot V_2\)

Тепер, щоб знайти значення \(V_2\), поділимо обидві частини рівняння на \(4.06 \times 10^5\):

\(\frac{1.218 \times 10^6}{4.06 \times 10^5} = V_2\)

Отримали \(V_2 = 3\) кубічних метра.

Таким чином, після ізотермічного стискання, об"єм повітря становитиме 3 кубічних метри.