Який сумарний обсяг кисню використовується при окисленні етанолу вагою 9,6 г (н.у.)? Який обсяг газу виник внаслідок

Морской_Корабль

4

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать соотношения между молями веществ и их объемом при заданных условиях окисления этилового спирта.

Шаг 1: Найти количество молей этилового спирта
Первым шагом нам нужно определить количество молей этилового спирта. Для этого необходимо знать молярную массу этанола, которая составляет 46 г/моль. Используя данную информацию, мы можем вычислить количество молей по формуле:

$$\text{Количество молей}=\frac{\text{Масса вещества}}{\text{Молярная масса}}$$

В данном случае, масса этилового спирта равна 9,6 г, значит:

$$\text{Количество молей}=\frac{9,6\text{г}}{46\text{г/моль}}$$

Подставляя числа в формулу, мы можем посчитать количество молей.

Шаг 2: Вычислить суммарный объем кислорода
Далее, необходимо найти суммарный объем кислорода, который использован в реакции. Для этого нам нужно знать стехиометрию реакции окисления этилового спирта. Правильно сбалансированное уравнение реакции выглядит следующим образом:

$${\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH}+{\text{O}}_2\to {\text{CO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$$

Из уравнения видно, что каждая молекула этилового спирта требует одну молекулу ${\text{O}}_2$ для полного окисления. Следовательно, количество использованного кислорода также будет равно количеству молей этанола.

Шаг 3: Найти объем газа
Теперь, когда у нас есть количество молей, мы можем найти объем газа, используя идеальный газовый закон $PV=nRT$. По этому закону, объем газа пропорционален количеству молей вещества:

$$V=\frac{nRT}{P}$$

где:
$V$ - объем газа,
$n$ - количество молей,
$R$ - универсальная газовая постоянная (0,0821 атм·л/моль·К),
$T$ - температура (в Кельвинах),
$P$ - давление (в атмосферах).

В данном случае, давление $P$ и температура $T$ не указаны, поэтому мы не можем точно определить объем газа. Однако, используя данную формулу, школьники могут оценить порядок величины объема газа и использовать стандартные условия $P=1$ атм и $T=273$ К для оценки.

Итак, в задаче мы нашли количество молей кислорода, которое равно количеству молей этанола. Применяя идеальный газовый закон, мы можем определить объем газа, используя стандартные условия $P=1$ атм и $T=273$ К. Однако, необходимо знать давление и температуру в данной реакции, чтобы получить точный ответ.