Який є відносний вихід продукту реакції при каталітичному окисненні амоніаку, якщо маса нітрогену (ІІ) оксиду

Plamennyy_Kapitan

44

Щоб відповісти на цю задачу, нам знадобиться знати реакційний рівняння каталітичного окиснення амоніаку. Розглянемо наступне рівняння:

\[4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O\]

Звідси видно, що для виконання реакції каталітичного окиснення амоніаку використовується 4 молекули амоніаку (NH3) та 5 молекул кисню (O2). За рівнянням реакції одна молекула амоніаку перетворюється в одну молекулу нітрогену (II) оксиду (NO).

Задача говорить про масу нітрогену (II) оксиду, отриманого, а також про масу амоніаку, використаного. Ми можемо розрахувати відносну вихідну масу продукту реакції, використовуючи відношення маси продукту до маси реагента.

Зсув маси нітрогену (II) оксиду, отриманого, становить 54 кг. Вам потрібно знайти відносну вихідну масу.

Для розв"язання задачі, спочатку потрібно знайти масу амоніаку, використаного. Це можна зробити, якщо ми знаємо, яке відношення між масою нітрогену (II) оксиду та масою амоніаку у реакції. Згідно рівняння реакції, відношення між масою NH3 та масою NO дорівнює 4:1.

Отже, маса амоніаку, використаного, становитиме \(\dfrac{54 \, \text{кг}}{4} \times 1 = 13.5 \, \text{кг}\).

Тепер, ми можемо розрахувати відносну вихідну масу продукту реакції, яка визначається як відношення маси NO до маси NH3, використаного.

Відносна вихідна маса продукту дорівнює \(\dfrac{54 \, \text{кг}}{13.5 \, \text{кг}} \approx 4\).

Таким чином, відносна вихідна маса продукту реакції при каталітичному окисненні амоніаку становить 4.