Якщо реагент 20 г на 100 г технічного пропаналю (це 7,25 г пропаналю), який містить 20% домішок, взаємодіє з амоніачним

Валентин

66

Для решения данной задачи, давайте разобьем ее на несколько шагов.

1. Сначала определим молекулярные формулы реагентов.
- Технический пропаналь имеет формулу C₃H₆O.
- Амониак (NH₃) реагирует с аргентум(|) оксидом (Ag₂O).

2. Найдем количество вещества каждого реагента, используя данные из условия задачи.
- Масса технического пропаналя: 100 г.
- Масса пропаналя в 100 г технического пропаналя: 7,25 г (по условию).
- Массовая доля пропаналя в техническом пропанале: 20% (по условию).

Чтобы найти количество пропановой кислоты, нам понадобятся данные о ее молярной массе. Она равна 58 г/моль.

Количество молей пропаналя в 100 г технического пропаналя:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{7,25 \, \text{г}}{58 \, \text{г/моль}} = 0,125 \, \text{моль} \]

3. Взаимодействие между пропаналем и амониачным раствором Ag₂O приведет к образованию пропановой кислоты (CH₃COOH) и аммиака (NH₃). При этом Ag₂O действует в избытке, что означает, что он не является ограничивающим реагентом.

Уравнение реакции имеет вид:

\( C₃H₆O + Ag₂O → CH₃COOH + NH₃ \)

Согласно сбалансированному уравнению реакции, одна моль пропаналя приводит к образованию одной моли пропановой кислоты. Таким образом, количество молей пропановой кислоты, которое будет образовано, будет таким же, как количество молей пропаналя.

Количество молей пропановой кислоты, выделяющееся при данной реакции, равно 0,125 моль.

4. Найдем массу пропановой кислоты, используя количество молей и ее молярную массу:

\[ m = n \times M = 0,125 \, \text{моль} \times 58 \, \text{г/моль} = 7,25 \, \text{г} \]

Таким образом, масса пропановой кислоты, выделяющейся при данной реакции, составляет 7,25 г.

Итак, в результате реакции пропанал с амониачным раствором Ag₂O в надлишке, выделяется 7,25 г пропановой кислоты.