Яку масу металічного срібла виділиться при реакції зайвою кількістю 9 г технічного бутаналю, що містить 20% домішок

Karnavalnyy_Kloun

37

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала вычислить массу излишне взятого бутанала, а затем определить количество аргентум(I) оксида, которое может реагировать с этим избытком.

1. Рассчитаем массу излишне взятого бутанала.
Мы знаем, что излишне взятый бутанал составляет 9 г. Также нам дано, что технический бутанал содержит 20% домешивания аммиачного раствора оксида аргентум(I).
Можем использовать следующую формулу для расчета массы аммониака (NH3), содержащегося в техническом бутанале:

Масса аммониака (г) = Масса технического бутанала (г) * Домешивание аммониака (%)

Масса аммониака = 9 г * 20% = 1.8 г

Теперь мы знаем, что в излишке взятого бутанала содержится 1.8 г аммиачного раствора оксида аргентум(I).

2. Рассчитаем массу аргентум(I) оксида, необходимую для реакции с аммиачным раствором в излишке взятого бутанала.
Нами поставлена задача определить, сколько массы сребра осаждается. Так как оксид аргентум(I) в реакции является реагентом в ограниченном количестве, мы должны вычислить его массу.

Согласно соотношению стехиометрии реакции, 2 молекулы бутанала реагируют с 3 молекулами оксида аргентум(I). Отсюда мы можем записать уравнение:
2 Ag2O + 3 C4H8O2 -> 4 Ag + 3 H2O + 4 CO2

1 моль оксида аргентум(I) массой 230 г реагирует с 2 молькулами бутанала.
Таким образом, масса одной молекулы бутанала составляет:
230 г / 2 = 115 г/моль

Масса 1.8 г аммиачного раствора оксида аргентум(I) будет:
1.8 г * (115 г/моль) = 207 г

Таким образом, для полного осаждения излишнего бутанала потребуется 207 г аргентум(I) оксида.

Я рад помочь!