за правильну відповідь. 1. Якщо масові відсотки Кальцію, Хлору і води в кристалогідраті становлять відповідно 18,2%

Marina

22

Щоб знайти формулу кристалогідрату, спочатку потрібно перевести масові відсотки у мольні відношення. Це можна зробити, розрахувавши кількість молів кожного елемента в даному сполуці.

1. Для розрахунку кількості молів Кальцію, Хлору і води використовуємо атомні маси цих елементів, які можна знайти в періодичній системі елементів:
\[
M(\text{Ca}) = 40.08 \, \text{г/моль}, \quad M(\text{Cl}) = 35.45 \, \text{г/моль}, \quad M(\text{H}_2\text{O}) = 18.02 \, \text{г/моль}
\]

За допомогою цих атомних мас і масових відсотків можна виразити кількість молів:
\[
n_{\text{Ca}} = \frac{18.2}{100} \times \frac{M(\text{Ca})}{\text{маса кристалогідрату}},
\]
\[
n_{\text{Cl}} = \frac{32.4}{100} \times \frac{M(\text{Cl})}{\text{маса кристалогідрату}},
\]
\[
n_{\text{H}_2\text{O}} = \frac{49.4}{100} \times \frac{M(\text{H}_2\text{O})}{\text{маса кристалогідрату}}.
\]

2. Кількість молів нітратної кислоти можна знайти аналогічним чином, використовуючи атомні маси елементів у складі кислоти:
\[
M(\text{H}) = 1.01 \, \text{г/моль}, \quad M(\text{N}) = 14.01 \, \text{г/моль}, \quad M(\text{O}) = 16.00 \, \text{г/моль}.
\]

Отже, кількість молів водню, азоту і кисню в нітратній кислоті можна обчислити:
\[
n_{\text{H}} = \frac{1}{100} \times \frac{M(\text{H})}{\text{маса HNO}_3},
\]
\[
n_{\text{N}} = \frac{14}{100} \times \frac{M(\text{N})}{\text{маса HNO}_3},
\]
\[
n_{\text{O}} = \frac{48}{100} \times \frac{M(\text{O})}{\text{маса HNO}_3}.
\]

3. Аналогічно, кількість молів Карбону і Гідрогену в речовині обчислюється з використанням відповідних атомних мас:
\[
n_{\text{C}} = \frac{75}{100} \times \frac{M(\text{C})}{\text{маса речовини}},
\]
\[
n_{\text{H}} = \frac{25}{100} \times \frac{M(\text{H})}{\text{маса речовини}}.
\]

4. Нарешті, кількість молів Кальцію, Карбону і Оксигену можна виразити наступним чином:
\[
n_{\text{Ca}} = \frac{0.4}{100} \times \frac{M(\text{Ca})}{\text{маса речовини}},
\]
\[
n_{\text{C}} = \frac{0.12}{100} \times \frac{M(\text{C})}{\text{маса речовини}},
\]
\[
n_{\text{O}} = \frac{0.48}{100} \times \frac{M(\text{O})}{\text{маса речовини}}.
\]

Зауважте, що ми використовуємо масові відсотки відносно загальної маси речовини, тому всі маси знаходяться у відносних одиницях (грами зменшуються в розрахунках).

Будь ласка, надайте масу кристалогідрату або речовини, щоб я міг завершити розрахунки і знайти кінцевий результат.