Какая масса оксида меди (II) вступила в реакцию при нагревании газообразного аммиака, если при этом выделилось 4,48

Svetlana

62

Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Начнем с записи химического уравнения реакции, которая происходит при нагревании газообразного аммиака:

\[CuO + 2NH_3 \rightarrow Cu + 3H_2O\]

Из уравнения видно, что между оксидом меди (CuO) и аммиаком (NH3) соотношение мольное.

1. Определение количества вещества выделившегося газа.
Мы знаем, что при нормальных условиях объем 1 моля газа равен 22,4 литра. В нашем случае объем газа составляет 4,48 литра. Теперь мы можем определить количество вещества аммиака, которое участвовало в реакции, с использованием соотношения между объемом газа и количеством вещества:

\[\text{Количество вещества NH}_3 = \text{объем газа} \,/\, \text{объем одного моля газа} = 4,48 \,/\, 22,4 = 0,2 \, \text{моль}\]

2. Определение массы оксида меди (CuO).
Из химического уравнения видно, что соотношение между CuO и NH3 составляет 1:2 в мольных количествах. Зная количество вещества NH3, мы можем определить количество вещества CuO:

\[\text{Количество вещества CuO} = 0,2 \, \text{моль} \times (1 \, \text{моль CuO} \,/\, 2 \, \text{моль NH3}) = 0,1 \, \text{моль}\]

3. Определение массы CuO.
Теперь мы можем использовать молярную массу CuO для определения его массы. Молярная масса CuO равна 79,546 г/моль.

\[\text{Масса CuO} = \text{Количество вещества CuO} \times \text{Молярная масса CuO} = 0,1 \, \text{моль} \times 79,546 \, \text{г/моль} = 7,9546 \, \text{г}\]

Таким образом, масса оксида меди (CuO), вступившего в реакцию, равна 7,9546 г, что округляется до 7,95 г (с учетом значений после запятой).

Пожалуйста, обратите внимание, что в вашем вопросе был указан неверный ответ (5,33 г). Верный ответ составляет 7,95 г, что мы получили в результате подробного решения задачи.