Задача 3. Найдите молекулярную массу следующих веществ: натрийсульфат, сульфит серы, гидроксид цинка, диоксид углерода

Магический_Кристалл

61

Задача 3. Найдите молекулярную массу следующих веществ:

а) Натрийсульфат (Na2SO4):
Молекулярная масса натрийсульфата можно найти, суммируя атомные массы всех атомов в формуле:
Молекулярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль (из периодической таблицы)
Молекулярная масса серы (S) = 32,07 г/моль
Молекулярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
Таким образом, молекулярная масса натрийсульфата (Na2SO4) равна:
2(масса Na) + масса S + 4(масса O) = (2*22,99) + 32,07 + (4*16,00) = 46,00 + 32,07 + 64,00 = 142,07 г/моль.

б) Сульфит серы (SO3):
Молекулярная масса сульфита серы будет равна сумме масс атомов серы и кислорода.
Молекулярная масса серы = 32,07 г/моль
Молекулярная масса кислорода = 16,00 г/моль
Таким образом, молекулярная масса сульфита серы (SO3) равна:
масса S + 3(масса O) = 32,07 + (3*16,00) = 32,07 + 48,00 = 80,07 г/моль.

в) Гидроксид цинка (Zn(OH)2):
Молекулярная масса гидроксида цинка можно найти, суммируя массы всех атомов в формуле:
Молекулярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молекулярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
Молекулярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль
Таким образом, молекулярная масса гидроксида цинка (Zn(OH)2) равна:
масса Zn + 2(масса O) + 2(масса H) = 65,38 + (2*16,00) + (2*1,01) = 65,38 + 32,00 + 2,02 = 99,40 г/моль.

г) Диоксид углерода (CO2):
Молекулярная масса диоксида углерода может быть найдена путем суммирования массы углерода (C) и двух атомов кислорода (O):
Молекулярная масса углерода = 12,01 г/моль
Молекулярная масса кислорода = 16,00 г/моль
Таким образом, молекулярная масса диоксида углерода (CO2) равна:
масса C + 2(масса O) = 12,01 + (2*16,00) = 12,01 + 32,00 = 44,01 г/моль.

д) Нитрат калия (KNO3):
Молекулярная масса нитрата калия может быть найдена, суммируя атомные массы калия (K), азота (N) и трех атомов кислорода (O):
Молекулярная масса калия = 39,10 г/моль
Молекулярная масса азота = 14,01 г/моль
Молекулярная масса кислорода = 16,00 г/моль
Таким образом, молекулярная масса нитрата калия (KNO3) равна:
масса K + масса N + 3(масса O) = 39,10 + 14,01 + (3*16,00) = 39,10 + 14,01 + 48,00 = 101,11 г/моль.

Задача 4. Вычислите процентное содержание элементов в соединении оксид серебра (Ag2O).
Для расчета прочитаем молекулярную формулу. В одной молекуле оксида серебра (Ag2O) имеется 2 атома серебра (Ag) и 1 атом кислорода (O).
Масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль
Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
Для вычисления процентного содержания каждого элемента в оксиде серебра, нам нужно знать общую молекулярную массу соединения. Общая молекулярная масса оксида серебра (Ag2O) будет равна:
2(масса Ag) + масса O = (2*107,87) + 16,00 = 215,74 + 16,00 = 231,74 г/моль.
Затем мы можем рассчитать процентное содержание каждого элемента, используя следующие формулы:
Процентное содержание серебра (Ag) = (2(масса Ag) / общая масса соединения) * 100%
Процентное содержание кислорода (O) = (масса O / общая масса соединения) * 100%
Процентное содержание серебра (Ag) = (2*107,87 / 231,74) * 100% = 92,66%
Процентное содержание кислорода (O) = (16,00 / 231,74) * 100% = 6,90%
Таким образом, в оксиде серебра (Ag2O) содержится около 92,66% серебра и около 6,90% кислорода.

Задача 5. Внести коэффициенты в уравнения и выделить формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:

а) Двуххлорид меди + цинк = двуххлорид цинка + медь
Уравнение реакции:
2CuCl2 + Zn = ZnCl2 + 2Cu
Формулы сложных веществ:
Двуххлорид меди - CuCl2
Двуххлорид цинка - ZnCl2
Пример типа химической реакции - однозаместительная реакция.

б) Водород + бром = бромид водорода
Уравнение реакции:
H2 + Br2 = 2HBr
Формулы сложных веществ:
Бромид водорода - HBr
Пример типа химической реакции - синтез или объединение.

в) Оксид натрия + вода = гидроксид натрия
Уравнение реакции:
Na2O + H2O = 2NaOH
Формулы сложных веществ:
Оксид натрия - Na2O
Гидроксид натрия - NaOH
Пример типа химической реакции - гидролиз.

г) Метан = углерод + вода
Уравнение реакции:
CH4 = C + 2H2O
Формулы сложных веществ:
Углерод - C
Вода - H2O
Пример типа химической реакции - декомпозиция.