ЗАДАЧИ 1. Переформулируйте уравнения диссоциации и выражения для констант диссоциации в следующих растворах: а) HNO2

Chudesnyy_Master

10

ЗАДАЧА 1:

a) Для уравнения диссоциации HNO2 в растворе мы имеем:
\[HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-\]
А выражение для константы диссоциации будет следующим:
\[K_a = \frac{{[H^+][NO_2^-]}}{{[HNO_2]}}\]

b) Для уравнения диссоциации LiOH в растворе мы имеем:
\[LiOH \rightleftharpoons Li^+ + OH^-\]
А выражение для константы диссоциации будет следующим:
\[K_b = \frac{{[Li^+][OH^-]}}{{[LiOH]}}\]

c) Для уравнения диссоциации HClO в растворе мы имеем:
\[HClO \rightleftharpoons H^+ + ClO^-\]
А выражение для константы диссоциации будет следующим:
\[K_a = \frac{{[H^+][ClO^-]}}{{[HClO]}}\]

ЗАДАЧА 2:

Мы знаем, что масса NaOH в растворе составляет 20 г, а молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Следовательно, количество молей NaOH можно определить, разделив массу на молярную массу:
\[n_{NaOH} = \frac{{20 \, \text{г}}}{{40 \, \text{г/моль}}} = 0.5 \, \text{моль}\]

Так как раствор содержит 1 литр воды, то количество молекул воды определяется по формуле:
\[N_{H_2O} = n_{H_2O} \times N_A\]
где \(n_{H_2O}\) - количество молей воды, а \(N_A\) - постоянная Авогадро равная приблизительно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул/моль.

Мы должны определить количество молекул воды, приходящихся на каждый ион Na+ и OH- в растворе. Уравнение диссоциации для NaOH показывает, что происходит полная диссоциация, то есть каждая молекула NaOH образует один ион Na+ и один ион OH-. Таким образом, количество молекул воды, приходящихся на каждый ион Na+ и OH-, будет равно общему количеству молекул воды в растворе.

Подставим значения:
\[N_{H_2O} = 0.5 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}\]

Таким образом, количество молекул воды, приходящихся на каждый ион в растворе NaOH равно \(3.011 \times 10^{23}\) молекул