Задание 1. Найдите массу соли, образующейся при реакции 24,5 г раствора ортофосфорной кислоты с содержанием кислоты

Viktor

12

Задание 1. Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между ортофосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом калия (KOH). Это уравнение выглядит следующим образом:

H₃PO₄ + 3KOH -> K₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что для полного протекания реакции требуется 3 моль гидроксида калия на 1 моль ортофосфорной кислоты.

Шаг 1: Переводим массу раствора ортофосфорной кислоты в моль. Для этого нам необходимо найти молекулярную массу ортофосфорной кислоты (H₃PO₄).

M(H₃PO₄) = 1*3 + 1*1 + 16*4 = 98 г/моль

Масса ортофосфорной кислоты в моль:
n(H₃PO₄) = масса(k) / молярная масса(k) = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль

Шаг 2: Округляем количество молей ортофосфорной кислоты до ближайшего целого числа (так как соотношение с гидроксидом калия 1:3) и находим количество молей гидроксида калия.

n(KOH) = округленное значение n(H₃PO₄) = 0 моль

Шаг 3: Находим массу гидроксида калия, используя количество молей и молярную массу гидроксида калия (KOH).

M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Масса гидроксида калия:
масса(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 0 моль * 56 г/моль = 0 г

Шаг 4: Наконец, находим массу образующейся соли путем вычитания массы исходных реагентов (ортофосфорной кислоты и гидроксида калия) из массы раствора ортофосфорной кислоты.

Масса соли = масса(раствор ортофосфорной кислоты) - масса(ортофосфорная кислота) - масса(гидроксид калия)
Масса соли = 24,5 г - 0 г - 0 г = 24,5 г

Ответ: Масса соли, образующейся при реакции, составляет 24,5 г.

Задание 2. Чтобы решить эту задачу, нам необходимо узнать химическое уравнение реакции между фосфатом калия (K₃PO₄) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3K₃PO₄ + 4Ba(OH)₂ -> 2Ba₃(PO₄)₂ + 6KOH

Шаг 1: Найдем количество молей фосфата калия и гидроксида бария в данной реакции. Для этого нам необходимо использовать молярные массы соответствующих веществ.

M(K₃PO₄) = 3*(39 + 16*4) + 31 = 284 г/моль
M(Ba(OH)₂) = 137 + 16*2 + 1*2 = 171 г/моль

Шаг 2: Найдем количество молей фосфата калия:

n(K₃PO₄) = масса(k₃PO₄) / молярная масса(k₃PO₄) = 21 г / 284 г/моль = 0,0739 моль

Шаг 3: Найдем количество молей гидроксида бария:

n(Ba(OH)₂) = масса(Ba(OH)₂) / молярная масса(Ba(OH)₂) = 171 г / 171 г/моль = 1 моль

Шаг 4: Преобразуем количество молей затраченных веществ.

3 моли K₃PO₄ требуется для реакции на 4 моли Ba(OH)₂, следовательно, пропорция будет равна:

3:4::0,0739 моль:x моль

x = (4 * 0,0739) / 3 = 0,0985 моль

Шаг 5: Найдем массу осадка (барийфосфата) путем умножения количества молей осадка на его молярную массу.

M(Ba₃(PO₄)₂) = 2*(137*3 + 31*2 + 16*8) = 601 г/моль

Масса осадка:
масса(Ba₃(PO₄)₂) = n(Ba₃(PO₄)₂) * M(Ba₃(PO₄)₂) = 0,0985 моль * 601 г/моль = 59,2685 г

Ответ: Масса осадка (барийфосфата), образующегося при реакции, равна 59,2685 г.