задание: 1. При термическом разложении мела образовалось 5,6 г негашёной извести и 4,4 г углекислого газа. Какая масса
задание:
1. При термическом разложении мела образовалось 5,6 г негашёной извести и 4,4 г углекислого газа. Какая масса была использована для разложения мела?
2. Выберите правильное утверждение о химической реакции:
a) При разложении марганцовки не выполняется закон сохранения массы.
b) М. В. Ломоносов прокаливал металлы в запаянных сосудах.
c) Масса продуктов реакции всегда меньше массы реагентов.
d) При горении веществ масса продуктов всегда меньше массы исходного вещества.
3. 160 г меди смешали с 84 г серы. В образовавшейся смеси содержался сульфид меди и 4 г неотреагировавшей серы. Найдите массу серы, которая прореагировала.
1. При термическом разложении мела образовалось 5,6 г негашёной извести и 4,4 г углекислого газа. Какая масса была использована для разложения мела?
2. Выберите правильное утверждение о химической реакции:
a) При разложении марганцовки не выполняется закон сохранения массы.
b) М. В. Ломоносов прокаливал металлы в запаянных сосудах.
c) Масса продуктов реакции всегда меньше массы реагентов.
d) При горении веществ масса продуктов всегда меньше массы исходного вещества.
3. 160 г меди смешали с 84 г серы. В образовавшейся смеси содержался сульфид меди и 4 г неотреагировавшей серы. Найдите массу серы, которая прореагировала.
Magicheskiy_Troll 62
1. Для решения этой задачи нам нужно найти массу исходного мела, исходя из полученных массы негашёной извести и углекислого газа.Пусть масса использованного мела будет равна Х граммам.
Термическое разложение мела может быть записано уравнением:
\[CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\]
Масса полученной негашёной извести (CaO) равна 5,6 г, а масса полученного углекислого газа (CO2) равна 4,4 г.
Молярная масса извести (CaO) равна 56 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.
Составим уравнение реакции на основе закона сохранения массы:
\[
\frac{{\text{{масса извести}}}}{{\text{{молярная масса извести}}}} = \frac{{\text{{масса углекислого газа}}}}{{\text{{молярная масса углекислого газа}}}}
\]
\[
\frac{{5,6}}{{56}} = \frac{{4,4}}{{44}}
\]
Решим это уравнение:
\[
5,6 \cdot 44 = 4,4 \cdot 56
\]
\[
246,4 = 246,4
\]
Уравнение выполняется, поэтому масса использованного мела равна 5,6 г.
Таким образом, для разложения мела была использована масса 5,6 г.
2. Правильное утверждение о химической реакции из предложенных вариантов - d) При горении веществ масса продуктов всегда меньше массы исходного вещества.
Во время горения вещества соединяются с кислородом и формируют оксиды или другие продукты сжигания. Масса продуктов горения обычно меньше массы исходного вещества, так как часть массы уходит в виде газовых продуктов или оставляет остаток в виде пепла.
3. Чтобы решить эту задачу, нам нужно найти массу сульфида меди и массу отреагировавшей серы в исходной смеси.
Масса меди = 160 г
Масса серы = 84 г
Исходная смесь содержит сульфид меди (CuS) и неотреагировавшую серу (S).
Масса неотреагировавшей серы в смеси составляет 4 г.
Следовательно, масса сульфида меди в смеси равна разности между исходной массой меди и неотреагировавшей серы:
Масса сульфида меди = Масса меди - Масса неотреагировавшей серы
Масса сульфида меди = 160 г - 4 г
Масса сульфида меди = 156 г
Таким образом, в образовавшейся смеси содержится 156 г сульфида меди и 4 г неотреагировавшей серы.