Задание 1. Сформулируйте схему гальванического элемента, запишите уравнения электродных процессов и ОВР, определите

Morskoy_Shtorm

8

Конечно, давайте разберем оба задания по порядку.

Задание 1:
1. Схема гальванического элемента:
Схема гальванического элемента состоит из двух электродов — железного и платинового, погруженных в раствор FeSO₄. Железный электрод является анодом, а платиновый — катодом. Электродные полуреакции выглядят следующим образом:

\[Fe^{2+} (aq) \rightarrow Fe^{3+} (aq) + e^-\] (окисление - на аноде)

\[Fe^{3+} (aq) + e^- \rightarrow Fe^{2+} (aq)\] (восстановление - на катоде)

2. Определение ЭДС:
ЭДС гальванического элемента можно определить по формуле Нернста:
\[E = E^0 - \frac{0.0592}{n} \log\frac{[Fe^{3+}]}{[Fe^{2+}]}\]

При 298 K и \([Fe^{2+}] = 10^{-2}\) моль/л, у нас будет:
\[E = E^0 - \frac{0.0592}{1} \log\frac{[Fe^{3+}]}{10^{-2}}\]

3. Подсчет ЭДС:
Чтобы точно рассчитать ЭДС, нужно знать стандартный потенциал \(E^0\) для данной пары \(Fe^{3+}/Fe^{2+}\). По формулам Нернста мы можем рассчитать ЭДС.

Задание 2:
1. Уравнения электродных процессов при электролизе раствора KI:
При электролизе раствора KI на аноде происходит следующая реакция:
\[2I^- \rightarrow I_2 + 2e^-\] (окисление)

На катоде происходит редукция йода:
\[I_2 + 2e^- \rightarrow 2I^-\] (восстановление)

2. Продукты электролиза:
В результате электролиза раствора KI образуется йод и иодид калия.

3. Исчисление массы или объема продуктов:
Чтобы исчислить массу или объем продуктов, нужно знать силу тока и время электролиза. По закону Фарадея можно определить количество вещества, выделяющегося на электродах.

Надеюсь, что данное объяснение поможет вам понять эти задачи! Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется дальнейшее пояснение, не стесняйтесь спрашивать.