Завдання 1: З ясуйте можливі валентні стани Флуору і Фосфору. Складіть електронні та графічні електронні формули
Завдання 1: З"ясуйте можливі валентні стани Флуору і Фосфору. Складіть електронні та графічні електронні формули цих елементів, досліджуючи можливість переходу валентних електронів на більш віддалені від ядра атома енергетичні підрівні.
Завдання 2: Виражайте формули сполук Флуору з Оксигеном і Флуору з Гідрогеном; Фосфору з Оксигеном і Фосфору з Гідрогеном, враховуючи можливі валентні стани їх атомів. Вказуйте ступінь окиснення.
Завдання 3: Знайдіть спільні та відмінні характеристики електронної оболонки атомів Флуору, Хлору та Брому, зображених на малюнку. Запишіть.
Завдання 2: Виражайте формули сполук Флуору з Оксигеном і Флуору з Гідрогеном; Фосфору з Оксигеном і Фосфору з Гідрогеном, враховуючи можливі валентні стани їх атомів. Вказуйте ступінь окиснення.
Завдання 3: Знайдіть спільні та відмінні характеристики електронної оболонки атомів Флуору, Хлору та Брому, зображених на малюнку. Запишіть.
Валера 43
Давайте приступимо к решению задач.Завдання 1:
Для того, чтобы определить возможные валентные состояния Флуора и Фосфора, рассмотрим их электронные и графические формулы, а также возможность перехода валентных электронов на более удаленные от ядра атома энергетические подуровни.
Флуор (F) имеет атомное число 9 и электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^5. Отсюда видно, что у флуора есть 7 валентных электронов на пути "p". Валентные состояния Флуора могут быть соответственно -1 (при образовании ионов) или 0 (в свободном состоянии).
Фосфор (P) имеет атомное число 15 и электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3. Валентные электроны на пути "p" у фосфора находятся на третьем энергетическом уровне, поэтому состояния валентности могут быть от -3 до +5 (при образовании соответствующих ионов).
Графические электронные формулы для Флуора (F) и Фосфора (P):
\[F: \enspace 1s^2 \enspace 2s^2 2p^5\]
\[P: \enspace 1s^2 \enspace 2s^2 2p^6 \enspace 3s^2 3p^3\]
Теперь рассмотрим графические формулы, чтобы визуализировать электронные конфигурации и возможные переходы валентных электронов для каждого элемента:
Флуор (F):
Фосфор (P):
Возможные переходы валентных электронов для Флуора будут осуществляться внутри облака точек (и электронов), обозначенного на графической формуле как "F". Для Фосфора переходы валентных электронов также будут осуществляться внутри облака точек (и электронов), обозначенного как "P".
Завдання 2:
Теперь рассмотрим формулы соединений Флуора-Оксигена, Флуора-Гидрогена, Фосфора-Оксигена и Фосфора-Гидрогена, учитывая возможные валентные состояния и степень окисления атомов.
Соединение Флуор-Оксиген (FO):
У флуора валентное состояние может быть -1, а у кислорода -2. Соединение FO будет иметь формулу О2Ф.
Соединение Флуор-Гидроген (FH):
Валентное состояние флуора -1, а у водорода +1. Соединение FH будет иметь формулу ФН.
Соединение Фосфор-Оксиген (PO):
У фосфора возможны валентности от -3 до +5, а у кислорода -2. Для соединения PO выберем валентностьной состояние фосфора +3. Тогда соединение PO будет иметь формулу PO3.
Соединение Фосфор-Гидроген (PH):
Для соединения PH выберем валентностьной состояние фосфора +3, а у водорода +1. Получится формула PH3.
Завдання 3:
На рисунке показаны атомы Флуора (F), Хлора (Cl) и Брома (Br). Найдем их общие и отличительные особенности электронной оболочки.
Общие характеристики:
- У всех атомов Флуора (F), Хлора (Cl) и Брома (Br) на внешнем энергетическом уровне находятся 7 электронов.
- У всех атомов Флуора (F), Хлора (Cl) и Брома (Br) валентный путь состоит из "p-подуровней" (p-субуровней).
Отличительные характеристики:
- Флуор (F) имеет атомное число 9 и седьмой электрон находится на пути "p".
- Хлор (Cl) имеет атомное число 17 и седьмой электрон также находится на пути "p".
- Бром (Br) имеет атомное число 35 и седьмой электрон также находится на пути "p".
Это все решения задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!