1) Какое количество соли образуется в граммах при реакции 44,8 литров аммиака (NH3) и 33,6 литров хлороводорода (HCl)?

Коко

58

1) Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение реакции между аммиаком и хлороводородом и выяснить, какие соотношения между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl) выглядит следующим образом:
NH3 + HCl -> NH4Cl

Из уравнения реакции мы видим, что одна молекула аммиака соединяется с одной молекулой хлороводорода, чтобы образовать одну молекулу хлорида аммония.

Переведем объемы газов из литров в граммы, используя соответствующие значения плотностей газов при заданных условиях.

Для аммиака: плотность аммиака при нормальных условиях равна 0,771 г/л. Таким образом, масса 44,8 литров аммиака будет равна:
Масса аммиака = 44,8 л * 0,771 г/л = 34,7328 г

Аналогично, для хлороводорода: плотность хлороводорода при нормальных условиях равна 1,639 г/л. Таким образом, масса 33,6 литров хлороводорода будет равна:
Масса хлороводорода = 33,6 л * 1,639 г/л = 55,0784 г

Теперь, с использованием стехиометрии реакции, мы можем вычислить количество соли (хлорида аммония), которое образуется.

Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) составляет 53,49 г/моль.

Количество соли (NH4Cl) = Масса хлорида аммония / Молярная масса хлорида аммония
Количество соли (NH4Cl) = (34,7328 г + 55,0784 г) / 53,49 г/моль

Подставим значения и произведем вычисления:
Количество соли (NH4Cl) = 89,8112 г / 53,49 г/моль = 1,677 моль

Таким образом, при реакции 44,8 литров аммиака и 33,6 литров хлороводорода образуется 1,677 моль хлорида аммония, что в массе составляет 89,8112 г.

2) Для решения этой задачи, нам также необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и мелом (CaCO3) выглядит следующим образом:
HNO3 + CaCO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что одна молекула азотной кислоты и одна молекула мела дают одну молекулу нитрата кальция, одну молекулу углекислого газа и одну молекулу воды.

Вычислим количество азотной кислоты и мела в молях, используя их массы и молярные массы.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет 63,01 г/моль.
Молярная масса мела (CaCO3) составляет 100,09 г/моль.

Количество азотной кислоты (HNO3) = Масса азотной кислоты / Молярная масса азотной кислоты
Количество азотной кислоты (HNO3) = 200 г / 63,01 г/моль

Количество мела (CaCO3) = Масса мела / Молярная масса мела
Количество мела (CaCO3) = 90 г / 100,09 г/моль

Подставим значения и произведем вычисления:
Количество азотной кислоты (HNO3) = 3,17 моль
Количество мела (CaCO3) = 0,899 моль

Из уравнения реакции и соотношения между реагентами и продуктами видно, что соотношение между азотной кислотой и углекислым газом составляет 1:1.

Таким образом, количество углекислого газа (CO2), которое может быть выделено, равно количеству азотной кислоты (HNO3), которое использовано в реакции.

Таким образом, объем углекислого газа будет равен объему азотной кислоты, которую мы рассчитали ранее.

Ответ: Объем углекислого газа, который может быть выделен, равен 3,17 литра.

3) Для решения этой задачи, нам опять необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между сульфатом магния (MgSO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:
MgSO4 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения реакции мы видим, что одна молекула сульфата магния и две молекулы гидроксида натрия превращаются в одну молекулу гидроксида магния и одну молекулу сульфата натрия.

Вычислим количество сульфата магния и гидроксида натрия в молях, используя их массы и молярные массы.

Молярная масса сульфата магния (MgSO4) составляет 120,37 г/моль.
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 39,997 г/моль.

Количество сульфата магния (MgSO4) = Масса сульфата магния / Молярная масса сульфата магния
Количество сульфата магния (MgSO4) = 320 г / 120,37 г/моль

Количество гидроксида натрия (NaOH) = Масса гидроксида натрия / Молярная масса гидроксида натрия
Количество гидроксида натрия (NaOH) = 250 г / 39,997 г/моль

Теперь воспользуемся коэффициентами стехиометрического уравнения, чтобы определить отношение между сульфатом магния и гидроксидом натрия:

1 моль MgSO4 соответствует 1 моль Mg(OH)2

Таким образом, количество гидроксида магния (Mg(OH)2), которое образуется, будет равно количеству сульфата магния (MgSO4).

Подставим значения и произведем вычисления:
Количество гидроксида магния (Mg(OH)2) = 2,662 моль

Теперь, чтобы найти массу гидроксида магния, мы используем его молярную массу, которая составляет 58,319 г/моль.

Масса гидроксида магния (Mg(OH)2) = Количество гидроксида магния * Молярная масса гидроксида магния
Масса гидроксида магния (Mg(OH)2) = 2,662 моль * 58,319 г/моль

Подставим значения и произведем вычисления:
Масса гидроксида магния (Mg(OH)2) = 155,146 г

Ответ: При добавлении 320 грамм 15-процентного раствора сульфата магния и 250 грамм 16-процентного раствора гидроксида натрия образуется 155,146 грамма гидроксида магния.

4) Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) и определить, какие соотношения между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения реакции мы видим, что две молекулы алюминия соединяются с шестью молекулами соляной кислоты, чтобы образовать две молекулы хлорида алюминия и три молекулы водорода.

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что соотношение между алюминием и водородом составляет 2:3.

Таким образом, при взаимодействии 0,1 моля алюминия с соляной кислотой, будет образовано 0,15 моля водорода.

Ответ: При взаимодействии 0,1 моля алюминия с соляной кислотой образуется 0,15 моля водорода.