1. Каков выход продукта реакции при взаимодействии избытка хлорида кальция с раствором, содержащим 1,272 г карбоната

Yana

2

Задача 1:

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала узнать реакцию между хлоридом кальция (CaCl2) и карбонатом натрия (Na2CO3). Реакция будет выглядеть следующим образом:

\[CaCl2 + Na2CO3 \rightarrow CaCO3 + 2NaCl\]

Из уравнения реакции видно, что массовое соотношение между карбонатом натрия (Na2CO3) и образовавшимся осадком карбоната кальция (CaCO3) равно 1:1. То есть, каждый грамм карбоната натрия приводит к образованию одного грамма карбоната кальция.

В задаче указано, что масса осадка составляет 1 г. Поэтому, масса карбоната натрия, соответствующая этой массе осадка, также будет равна 1 г.

Теперь, чтобы найти массу карбоната натрия в растворе, мы можем просто вычесть массу осадка из общей массы карбоната натрия:

\[Масса\ карбоната\ натрия\ в\ растворе = Общая\ масса\ карбоната\ натрия - Масса\ осадка\]

\[Масса\ карбоната\ натрия\ в\ растворе = 1,272 г - 1 г = 0,272 г\]

Таким образом, масса карбоната натрия в растворе составляет 0,272 г.

Задача 2:

Для решения этой задачи, нам дана общая масса образца технического магнетита (Fe3O4), которая равна 820 г. Также известно, что массовая доля примесей в образце составляет 6,7%.

Для начала, давайте найдем массу примесей в образце. Массовая доля примесей выражается в процентах, поэтому мы можем найти массу примесей следующим образом:

\[Масса\ примесей = Масса\ образца \cdot (Массовая\ доля\ примесей\ в\ процентах/100)\]

\[Масса\ примесей = 820 г \cdot (6,7/100) = 54,94 г\]

Теперь мы можем найти массу основного компонента (Fe3O4), вычитая массу примесей из общей массы образца:

\[Масса\ основного\ компонента\ (Fe3O4) = Масса\ образца - Масса\ примесей\]

\[Масса\ основного\ компонента\ (Fe3O4) = 820 г - 54,94 г = 765,06 г\]

Таким образом, масса примесей составляет 54,94 г, а масса основного компонента (Fe3O4) равна 765,06 г.