1) Какова масса (в граммах) 5,6 л (н.у.) газа СО2? 2) Какой объем занимает 5,6 л (н.у.) газа СО2 при 18°С и давлении
1) Какова масса (в граммах) 5,6 л (н.у.) газа СО2?
2) Какой объем занимает 5,6 л (н.у.) газа СО2 при 18°С и давлении 720 мм рт. ст.?
3) Какова относительная плотность газа СО2 по отношению к воздуху?
4) Сколько атомов кислорода содержится в 5,6 л (н.у.) газа СО2?
5) Сколько эквивалентов содержится в 5,6 л (н.у.) газа СО2?
Для Н2СО3 (m = 62 г/моль):
6) Сколько эквивалентов СО3* содержится в 15,5 г Н2СО3?
7) Какова молярная масса эквивалента H2СО3, соответствующая схеме перехода: Н2СО3 → НаЗОСТ?
8) Какая масса NaOH (в граммах) требуется для реакции с 0,1 эквивалентами СО2, по реакции: СО2 + NaOH → NaHCO3?
2) Какой объем занимает 5,6 л (н.у.) газа СО2 при 18°С и давлении 720 мм рт. ст.?
3) Какова относительная плотность газа СО2 по отношению к воздуху?
4) Сколько атомов кислорода содержится в 5,6 л (н.у.) газа СО2?
5) Сколько эквивалентов содержится в 5,6 л (н.у.) газа СО2?
Для Н2СО3 (m = 62 г/моль):
6) Сколько эквивалентов СО3* содержится в 15,5 г Н2СО3?
7) Какова молярная масса эквивалента H2СО3, соответствующая схеме перехода: Н2СО3 → НаЗОСТ?
8) Какая масса NaOH (в граммах) требуется для реакции с 0,1 эквивалентами СО2, по реакции: СО2 + NaOH → NaHCO3?
Подсолнух 29
1) Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение состояния газа. Один из примеров такого уравнения - уравнение Клапейрона: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.Для решения задачи, мы знаем, что объем газа СО2 составляет 5,6 л (н.у.). В нормальных условиях (н.у.), давление составляет 1 атмосферу. Также, нам необходимо знать, что 1 моль СО2 весит примерно 44 грамма.
2) Для решения этой задачи необходимо использовать закон Бойля-Мариотта: P1V1/T1 = P2V2/T2. Нам даны начальные условия - объем газа СО2 составляет 5,6 л (н.у.), температура 18°C (в кельвинах это будет 18 + 273 = 291 K), и давление 720 мм ртутного столба. Нам необходимо найти конечный объем газа.
3) Относительная плотность газа СО2 по отношению к воздуху можно определить, разделив плотность газа СО2 на плотность воздуха. Плотность газа СО2 составляет 1,98 г/л (при 0°C и 1 атмосфере давления), а плотность воздуха - примерно 1,29 г/л (также при 0°C и 1 атмосфере давления).
4) Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться понятием «количество вещества» и уравнением состояния газа. Мы знаем, что объем газа СО2 составляет 5,6 л (н.у.). Для решения задачи, мы должны найти количество молей кислорода, а не количество атомов.
5) В этой задаче нам необходимо найти количество эквивалентов в 5,6 л (н.у.) газа СО2. Для этого мы должны знать реакцию, приводящую к образованию СО2.
6) Для решения этой задачи мы должны знать молярную массу Н2СО3 (62 г/моль) и массу данного вещества (15,5 г). Молярная масса позволяет нам определить количество молей вещества.
7) Молярная масса эквивалента H2СО3 - это масса одного эквивалента H2СО3. Для определения молярной массы эквивалента H2СО3, мы должны знать схему перехода и массу Н2СО3.
8) Для решения этой задачи необходимо знать либо исходное уравнение реакции, либо реакцию, приводящую к образованию NaOH и СО2. Также нам задано количество эквивалентов СО2, поэтому мы должны знать количество молей СО2 для расчета необходимой массы NaOH.