1. Какова продолжительность покрытия изделия слоем хрома массой 870 мг при токе 1,42 А, выраженная в минутах? 2. Через

Moroznyy_Polet

45

1. Для решения этой задачи используем формулу \( Q = It \), где \( Q \) - количество электричества (в Кл), \( I \) - сила тока (в А) и \( t \) - время (в секундах).

Сначала переведем массу хрома из миллиграммов в граммы, чтобы использовать формулу в СИ:
\[ m_{хр} = 870 \, \text{мг} = 0.87 \, \text{г} \]

Затем воспользуемся формулой \( Q = It \) для нахождения количества электричества:
\[ Q = It \]
Здесь \( I = 1.42 \, \text{А} \).

Теперь найдем время, используя формулу перевода:
\[ t = \frac{Q}{I} \]
Подставляем значения и решаем уравнение:
\[ t = \frac{0.87}{1.42} \, \text{с} \]

Чтобы получить ответ в минутах, переведем секунды в минуты:
\[ t_{\text{мин}} = \frac{t}{60} \]

Таким образом, продолжительность покрытия изделия слоем хрома составляет примерно \( t_{\text{мин}} \) минут.

2. Для решения этой задачи воспользуемся формулой \( Q = It \), где \( Q \) - количество электричества (в Кл), \( I \) - сила тока (в А) и \( t \) - время (в секундах).

Сначала переведем массу анода из килограммов в граммы, чтобы использовать формулу в СИ:
\[ m_{\text{анода}} = 5 \, \text{кг} = 5000 \, \text{г} \]

Затем воспользуемся формулой \( Q = It \) для нахождения количества электричества:
\[ Q = It \]
Здесь \( I = 40 \, \text{А} \).

Теперь найдем время, используя формулу перевода:
\[ t = \frac{Q}{I} \]
Подставляем значения и решаем уравнение:
\[ t = \frac{5000}{40} \, \text{с} \]

Чтобы получить ответ в часах, переведем секунды в часы:
\[ t_{\text{час}} = \frac{t}{3600} \]

Таким образом, анод полностью истощится примерно через \( t_{\text{час}} \) часов.

3. Чтобы решить эту задачу, нужно знать мольную массу меди, чтобы использовать формулу \( n = \frac{m}{M} \), где \( n \) - количество вещества (в молях), \( m \) - масса вещества (в граммах) и \( M \) - мольная масса вещества (в г/моль).

Мольная масса меди (\( Cu \)) составляет примерно 63,55 г/моль.

Сначала найдем количество меди (\( Cu \)) в массе медного купороса:
\[ m_{\text{меди}} = 50 \, \text{мин} \times I \]
Здесь \( I \) - сила тока, необходимая для электролиза медного купороса.

Затем применим формулу \( n = \frac{m_{\text{меди}}}{M_{\text{меди}}} \) для нахождения количества меди:
\[ n_{\text{меди}} = \frac{m_{\text{меди}}}{M_{\text{меди}}} \]
Подставим значения и решим уравнение:
\[ n_{\text{меди}} = \frac{m_{\text{меди}}}{63.55} \, \text{моль} \]

Таким образом, при электролизе медного купороса в течение 50 минут образуется примерно \( n_{\text{меди}} \) моль меди на катоде.