1. Какой гальванический элемент имеет наибольшую электродвижущую силу (ЭДС)? 2. Какая электродвижущая сила

Lapulya_1211

31

1. Гальванический элемент с наибольшей электродвижущей силой (ЭДС) - это элемент с самым высоким потенциалом окисления и самым низким потенциалом восстановления. К обратно-расположенным металлам в серии натрия, где натрий имеет наименьшую ЭДС, относится фтор. Поэтому гальванический элемент, включающий два электрода из фтора, будет иметь наибольшую ЭДС.

2. Для вычисления электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента Pb/0,01МPb2+ || 0,01МMg2+/Mg необходимо использовать таблицу потенциалов стандартных электродов. Значение ЭДС будет равно разности потенциалов восстановления и окисления для каждого полуреакции.

Для полуреакции восстановления свинца (Pb2+(aq) + 2e- -> Pb(s)) ЭДС равна -0,13 В.
Для полуреакции окисления магния (Mg(s) -> Mg2+(aq) + 2e-) ЭДС равна -2,37 В.

Таким образом, ЭДС гальванического элемента будет равна сумме потенциалов восстановления и окисления:
ЭДС = -0,13 В + (-2,37 В) = -2,50 В.

3. Чтобы никель был анодом в образованном гальваническом элементе, его необходимо соединить с металлом, который имеет более высокий потенциал окисления, чем никель. По таблице потенциалов стандартных электродов мы видим, что медь имеет более высокий потенциал окисления (+0,34 В) по сравнению с никелем (+0,25 В). Поэтому никель можно соединить с медью, чтобы никель был анодом в гальваническом элементе.

4. Чтобы железо было катодом в образованных гальванических элементах, его необходимо соединить с металлами, имеющими более низкий потенциал окисления, чем железо. Согласно таблице потенциалов стандартных электродов, металлы, которые имеют более низкий потенциал окисления, чем железо (+0,44 В), включают медь (+0,34 В), алюминий (-1,66 В), цинк (-0,76 В) и можно также использовать свинец (-0,13 В). Поэтому, чтобы железо было катодом, его можно соединить с медью, алюминием, цинком или свинцом в образованных гальванических элементах.