1) Какой объем кислорода (н.у.) образуется при разложении 102 г нитрата натрия? 2) Какая масса осадка образуется

Zvezdnyy_Admiral

13

Решение:

1) Начнем с задачи о разложении нитрата натрия. Формула нитрата натрия - NaNO3. В данной задаче мы хотим найти объем кислорода (н.у.), который образуется при разложении 102 г нитрата натрия.

NaNO3 разлагается по следующему уравнению: 2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль NaNO3 дают 1 моль O2. Таким образом, вопрос сводится к определению количества молей NaNO3 в заданной массе и далее к определению количества молей O2.

Масса молярная масса NaNO3 равна 85 г/моль. Таким образом, молярная масса O2 равна 32 г/моль.

Масса NaNO3 равна 102 г.
Масса O2 = (102 г NaNO3) x (1 моль O2 / 2 моля NaNO3) x (32 г / моль O2) = 816 г

Таким образом, при разложении 102 г нитрата натрия образуется 816 г кислорода (н.у.).

2) Продолжим с задачей о массе осадка при реакции хлорида бария с серной кислотой. Формула хлорида бария - BaCl2.

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Мы хотим найти массу осадка образующегося при реакции раствора, содержащего 93,6 г хлорида бария с избытком серной кислоты.

Молярная масса BaCl2 равна 137 г/моль.
Молярная масса BaSO4 равна 233 г/моль.

Масса BaCl2 равна 93,6 г.
Масса BaSO4 = (93,6 г BaCl2) x (1 моль BaSO4 / 1 моль BaCl2) x (233 г / моль BaSO4) = 232,8 г

Таким образом, при реакции образуется 232,8 г осадка (BaSO4).

3) Перейдем к задаче о количестве и массе оксида магния, образующегося при полном сгорании магния. Формула магния - Mg.

Mg + O2 -> MgO

Мы хотим найти количество и массу оксида магния, которое можно получить при полном сгорании 240 г магния.

Молярная масса Mg равна 24 г/моль.
Молярная масса MgO равна 40 г/моль.

Масса Mg равна 240 г.
Масса MgO = (240 г Mg) x (1 моль MgO / 1 моль Mg) x (40 г / моль MgO) = 960 г

Таким образом, при полном сгорании 240 г магния образуется 960 г оксида магния.

4) Продолжим с задачей о массе сульфида железа, образующегося при плавлении железа с серой. Формула железа - Fe.

Fe + S -> FeS

Мы хотим найти массу сульфида железа (2), которая образуется при плавлении 28 г железа с серой.

Молярная масса Fe равна 56 г/моль.
Молярная масса FeS равна 88 г/моль.

Масса Fe равна 28 г.
Масса FeS = (28 г Fe) x (1 моль FeS / 1 моль Fe) x (88 г / моль FeS) = 88 г

Таким образом, при плавлении 28 г железа с серой образуется 88 г сульфида железа (2).

5) Перейдем к задаче о объеме водорода, необходимого для полного восстановления оксида меди (2). Формула оксида меди (2) - CuO.

CuO + H2 -> Cu + H2O

Мы хотим найти объем водорода (н.у.), необходимого для полного восстановления 8 кг оксида меди (2).

Молярная масса CuO равна 79,5 г/моль.
Молярная масса H2 равна 2 г/моль.

Масса CuO равна 8000 г (переводим кг в г).
Масса H2 = (8000 г CuO) x (1 моль CuO / 79,5 г CuO) x (1 моль H2 / 1 моль CuO) x (2 г / моль H2) = 201 г

Таким образом, для полного восстановления 8 кг оксида меди (2) требуется 201 г водорода (н.у.).

6) И наконец, задача о количестве вещества фосфорной кислоты, получаемой в химической реакции.

В данной задаче не указаны данные, поэтому нам необходимы реакционные уравнения или информация о массе или количестве реагентов. Без этой информации невозможно точно определить количество вещества фосфорной кислоты, получаемое в химической реакции. Если предоставлены дополнительные данные, пожалуйста, укажите их, чтобы мы могли решить задачу более подробно.