1. Налейте 1-2 мл разбавленной серной кислоты в три пробирки. Положите 1-2 капли раствора лакмуса в первую пробирку

Ledyanoy_Serdce

70

1. Перед началом эксперимента налейте 1-2 мл разбавленной серной кислоты в три пробирки. Затем добавьте 1-2 капли раствора лакмуса в первую пробирку, раствора метилового оранжевого - во вторую, и раствора фенолфталеина - в третью.

Наблюдаемые результаты:
- В первой пробирке, где находится раствор лакмуса, вы заметите, что он изменит свой цвет. Если серная кислота разбавлена водой, то лакмус может стать красным, а если разбавлена серной кислотой, то лакмус может стать синим. Цвет зависит от кислотности или щелочности среды.
- Во второй пробирке, где находится раствор метилового оранжевого, вы увидите, что он тоже изменит свой цвет. Он может стать оранжевым или желтым в зависимости от кислотности или щелочности среды.
- В третьей пробирке, с раствором фенолфталеина, произойдет также изменение цвета. Если раствор будет щелочным, то он станет красным. Если раствор будет кислым или нейтральным, он останется безцветным.

Таким образом, полученные результаты свидетельствуют о том, что различные индикаторы могут изменять свой цвет в зависимости от кислотности или щелочности среды. Лакмус и метиловый оранжевый являются универсальными индикаторами, которые меняют свой цвет в зависимости от химических свойств среды, а фенолфталеин реагирует на щелочные условия.

2. Добавляйте гидроксид натрия по каплям в первую и вторую пробирку из первого опыта до того момента, когда лакмус станет фиолетовым, а метиловый оранжевый - оранжевым.

Полученные результаты:
- Когда вы добавляете гидроксид натрия в первую пробирку с раствором лакмуса, вы заметите, что лакмус начнет менять свой цвет с красного на синий, а затем на фиолетовый. Это говорит нам о том, что кислота в растворе нейтрализовалась и среда стала щелочной.

- Во второй пробирке с раствором метилового оранжевого при добавлении гидроксида натрия вы увидите, что цвет изменится с оранжевого на желтый. Также это свидетельствует о нейтрализации кислоты и образовании щелочной среды.

Вывод:
Исходя из результатов эксперимента, можно сделать вывод, что кислотные растворы, такие как разбавленная серная кислота, могут быть нейтрализованы добавлением гидроксида натрия, что приводит к изменениям цвета индикаторов. Молекулярное и ионное уравнения реакции:
Молекулярное уравнение: \[H_2SO_4 + 2NaOH → Na_2SO_4 + 2H_2O\]
Ионное уравнение: \[2H^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- → Na_2SO_4 + 2H_2O\]