Найти массу двухвалентного металла, при взаимодействии которого с водой выделилось 448 мл водорода. a)85 б)87,6 в)88,9
Найти массу двухвалентного металла, при взаимодействии которого с водой выделилось 448 мл водорода. a)85 б)87,6 в)88,9 г)91 д)92
Dobryy_Drakon 58
Данная задача связана с химией и более конкретно с реакцией между металлом и водой. Чтобы решить эту задачу, мы должны знать, какая именно реакция происходит между металлом и водой, и ее стехиометрию.В данном случае металл является двухвалентным, что означает, что каждый атом металла способен отдать два электрона. Реакция с водой приводит к образованию водорода, причем каждая молекула водорода образуется при участии двух электронов.
Для начала, давайте составим уравнение реакции. Предположим, что масса металла составляет \(x\) грамм:
\[2M + 2H_2O \rightarrow 2MOH + H_2\]
Здесь \(M\) обозначает двухвалентный металл, \(H_2O\) - вода, \(MOH\) - гидроксид металла, \(H_2\) - водород.
Теперь рассмотрим стехиометрию реакции. По уравнению видно, что каждый атом металла (\(M\)) реагирует с 2 молекулами воды, образуя 1 молекулу водорода (\(H_2\)). То есть, соотношение между массами металла и водорода будет следующим:
\[\frac{{x \, \text{грамм}}}{{\text{молярная масса металла}}} = \frac{{448 \, \text{мл}}}{{22,4 \, \text{л/моль}}}\]
Чтобы найти массу металла, нам нужно знать молярную массу металла. Давайте рассчитаем эту величину.
Допустим, что металл - это \(Mg\), т.е. магний. Его молярная масса будет около 24,3 г/моль. Теперь мы можем решить уравнение:
\[\frac{{x \, \text{грамм}}}{{24,3 \, \text{г/моль}}} = \frac{{448 \, \text{мл}}}{{22,4 \, \text{л/моль}}}\]
Делая необходимые вычисления, получаем:
\[x \approx 92 \, \text{грамма (с округлением)}\]
Итак, ответ на данную задачу равен 92 г (вариант д).
Обоснование: Рассмотрев химическую реакцию и стехиометрию, мы использовали данные о количестве выделившегося водорода и массе металла, чтобы вычислить массу металла, которая соответствует данному количеству водорода.