1) Перестроить уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и металлами, такими как калий и медь
1) Перестроить уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и металлами, такими как калий и медь. Используя метод электронного баланса, изменить коэффициенты перед реагентами и продуктами. Также указать, какое вещество является окислителем, а какое - восстановителем.
2) Изменить количество газа (в стандартных условиях), который производится при реакции 90 г 15%-ного раствора серной кислоты с цинком.
2) Изменить количество газа (в стандартных условиях), который производится при реакции 90 г 15%-ного раствора серной кислоты с цинком.
Мистический_Лорд_459 16
Задача 1:Реакция между серной концентрированной кислотой (\(H_2SO_4\)) и калием (\(K\)) может быть представлена следующим образом:
\[H_2SO_4 + 2K \rightarrow K_2SO_4 + H_2\]
Реакция между серной концентрированной кислотой (\(H_2SO_4\)) и медью (\(Cu\)) будет выглядеть так:
\[H_2SO_4 + Cu \rightarrow CuSO_4 + H_2\]
Для обоих уравнений мы используем метод электронного баланса, чтобы сбалансировать уравнение. Это означает, что мы должны уравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения.
Теперь посмотрим на окислительно-восстановительные свойства веществ. В реакции серная концентрированная кислота (\(H_2SO_4\)) превращается в \(SO_4^{2-}\), а медь (\(Cu\)) превращается в \(Cu^{2+}\). Таким образом, серная концентрированная кислота является окислителем, а медь - восстановителем.
Задача 2:
Для решения этой задачи нам понадобятся равновесия реакции серной кислоты (\(H_2SO_4\)) с цинком (\(Zn\)).
Сначала запишем несбалансированное уравнение реакции:
\[H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + H_2\]
Для сбалансирования этого уравнения нам нужно изменить коэффициенты перед реагентами и продуктами. Однако, нам дано количество газа (в стандартных условиях) который производится при реакции. Поэтому, для определения этого количества, нам понадобится использовать мольную массу.
Мольная масса серной кислоты (\(H_2SO_4\)) равна 98 г/моль.
Мольная масса цинка (\(Zn\)) равна 65 г/моль.
Используя данную информацию, мы можем расчитать мольные массы реагентов:
Масса серной кислоты (\(H_2SO_4\)) = 90 г
Масса цинка (\(Zn\)) = неизвестно, обозначим ее как \(x\) г
Выразим \(x\) через мольную массу цинка и данную массу кислоты по следующей формуле:
\(\frac{90 \ г}{98 \ г/моль}\) = \(\frac{x \ г}{65 \ г/моль}\)
Решив эту пропорцию, найдем, что \(x \approx 84,6 \ г\)
Таким образом, при реакции 90 г 15%-ного раствора серной кислоты с цинком, образуется примерно 84,6 г газа (в стандартных условиях).