Сколько кислорода потребуется для окисления 194кг сульфида цинка в процессе обжига?

Denis_4599

54

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химические уравнения реакции окисления сульфида цинка и закон стехиометрии.

Первым шагом будет записать химическую реакцию между сульфидом цинка и кислородом:

\[ZnS + O_2 \rightarrow ZnO + SO_2\]

Из этого уравнения мы видим, что для окисления одной молекулы сульфида цинка требуется одна молекула кислорода. Однако нам дана масса сульфида цинка, поэтому нам необходимо привести массу кислорода.

1. Сначала вычислим молярную массу сульфида цинка (ZnS). Молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65,38 г/моль, а молярная масса серы (S) примерно равна 32,07 г/моль. Суммируя эти две массы, мы получаем:

\[65,38 г/моль + 32,07 г/моль = 97,45 г/моль\]

2. По условию, у нас имеется 194 кг сульфида цинка. Чтобы перевести кг в г, нам необходимо умножить на 1000:

\[194 кг \cdot 1000 = 194 000 г\]

3. Далее, мы можем использовать полученные значения для рассчета количества молей сульфида цинка:

\[194 000 г \div 97,45 г/моль = 1991,4 моль ZnS\]

4. Поскольку по химической реакции на один моль сульфида цинка требуется один моль кислорода, мы имеем, что требуется 1991,4 моль кислорода.

5. Чтобы перевести моль кислорода в граммы, мы должны умножить его молярную массу. Молярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32,00 г/моль.

\[1991,4 моль \cdot 32,00 г/моль = 63 724,8 г\]

Таким образом, для окисления 194 кг сульфида цинка потребуется приблизительно 63 724,8 г (или 63,7 кг) кислорода.