1) Сколько г хлора выделилось при разложении хлорида меди (II), если в лаборатории достигнута опасная концентрация
1) Сколько г хлора выделилось при разложении хлорида меди (II), если в лаборатории достигнута опасная концентрация хлора, равная 0,5 мг/л воздуха?
2) Какая часть (в % по массе) хлорида меди (II) разложилась, если в лаборатории
2) Какая часть (в % по массе) хлорида меди (II) разложилась, если в лаборатории
Morskoy_Korabl 5
Разложение хлорида меди (II) может быть представлено следующим уравнением реакции:\[\text{CuCl}_2 \rightarrow \text{Cu} + \frac{1}{2}\text{Cl}_2\]
Для решения задачи, нам дана концентрация хлора в воздухе, равная 0,5 мг/л. Переведем это значение в граммы, используя соотношение:
\[1 \text{ мг/л} = 10^{-3} \text{ г/л}\]
Теперь можем решить задачу:
1) Для нахождения массы хлора, выделившегося при разложении хлорида меди (II), нужно знать объем воздуха в лаборатории. Пусть объем воздуха в лаборатории равен \(V\) литрам.
Масса хлора, выделившегося при разложении хлорида меди (II), можно найти, умножив объем воздуха на концентрацию хлора:
Масса хлора = объем воздуха \(\times\) концентрация хлора
Масса хлора = \(V \times 0.5 \times 10^{-3}\) г
Ответ: Масса хлора, выделившегося при разложении хлорида меди (II), будет равна \(V \times 0.5 \times 10^{-3}\) г.
2) Теперь рассмотрим вторую задачу. Нам необходимо найти, какая часть массы хлорида меди (II) разложилась.
Молярная масса хлорида меди (II) (CuCl2) равна: \(63.546 \text{ г/моль}\) для меди и \(2 \times 35.453 \text{ г/моль}\) для хлора.
Молярная масса хлорида меди (II) (CuCl2) = \(63.546 + 2 \times 35.453 = 134.45\) г/моль
Масса хлорида меди (II), которая не разложилась, равна \(134.45 - V \times 0.5 \times 10^{-3}\) г.
Теперь можем найти часть массы хлорида меди (II), которая разложилась, в процентах от исходной массы:
Часть разложившегося хлорида меди (II) (в %) = \(\frac{(V \times 0.5 \times 10^{-3})}{134.45} \times 100\)
Ответ: Часть массы хлорида меди (II), которая разложилась, составляет \(\frac{(V \times 0.5 \times 10^{-3})}{134.45} \times 100\) %.