1. Сколько граммов NaCl содержится в 100 мл раствора, если для титрования затрачено 12,35 мл 0,1080 н. раствора AgNO3?

Kosmos

29

Решение:

1. Для решения данной задачи, нужно использовать уравнение реакции между реагентами. В данном случае, реагентами являются NaCl и AgNO3.

Уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Мы знаем, что затрачено 12,35 мл 0,1080 н. раствора AgNO3. Это означает, что в реакции между NaCl и AgNO3, необходимое количество NaCl равно количеству AgNO3.

Теперь, используем следующее соотношение между граммами и молями:

моли - мольный масса связи - граммы

NaCl: 1 моль - 58,5 г - x г
AgNO3: 1 моль - 169,9 г - 12,35 мл * 0,1080 н.

Из этого соотношения можно найти массу NaCl:

\( x = \frac{{58,5 \, г}}{{169,9 \, г}} \times (12,35 \, мл \times 0,1080 \, н.) \)

\( x \approx 0,7796 \, г \)

Таким образом, в 100 мл раствора содержится 0,7796 г NaCl.

2. Прежде всего, вычислим молярную массу KCI:

K: 1 моль - 39,1 г
C1: 1 моль - 35,5 г - x г

Из этого соотношения можно найти массу KCI:

\( x = \frac{{39,1 \, г}}{{35,5 \, г}} \times 0,02 \, г \)

\( x \approx 0,0218 \, моль \)

Теперь, используя соотношение между молями и объемом, найдем объем 0,05 н. раствора AgNO3:

\( 0,05 \, н \cdot V = 0,0218 \, моль \)

\( V = \frac{{0,0218 \, моль}}{{0,05 \, н}} \)

\( V \approx 5,37 \, мл \)

Таким образом, для осаждения 0,02 г KCI необходимо 5,37 мл 0,05 н. раствора AgNO3.

3. Для рассчета молярной концентрации эквивалента (C(AgNO3)) и титра раствора AgNO3 (T(AgNO3)), используем следующие формулы:

\( C(AgNO3) = \frac{{n(AgNO3)}}{{V(AgNO3)}} \)

\( T(AgNO3) = \frac{{m(AgNO3)}}{{V(AgNO3)}} \)

где:
n(AgNO3) - количество молей AgNO3
V(AgNO3) - объем AgNO3
m(AgNO3) - масса AgNO3

Из титрования известно, что было израсходовано в среднем 20,30 мл раствора AgNO3.

Теперь найдем количество молей AgNO3:

\( n(AgNO3) = C(AgNO3) \cdot V(AgNO3) \)

\( n(AgNO3) = C(AgNO3) \cdot 20,30 \, мл \)

Заметим также, что количество молей AgNO3 равно количеству молей NaCl, так как NaCl и AgNO3 взаимодействуют по стехиометрическому соотношению 1:1.

Теперь, используя соотношение между граммами и молями, найдем массу AgNO3:

\( m(AgNO3) = n(AgNO3) \cdot M(AgNO3) \)

\( m(AgNO3) = n(AgNO3) \cdot 169,9 \, г/моль \)

\( m(AgNO3) = C(AgNO3) \cdot 20,30 \, мл \cdot 169,9 \, г/моль \)

Таким образом, молярная концентрация эквивалента AgNO3 (C(AgNO3)) равна 0,0985 моль/л, а титр раствора AgNO3 (T(AgNO3)) равна 0,01673 г/мл.