1. Сколько нитрата бария содержится в смеси, если к раствору с 12 г смеси нитратов бария и натрия добавили сульфат

Letuchaya_Mysh

10

Задача 1:
Начнем с записи уравнения реакции:
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3

По данной реакции, 1 моль Ba(NO3)2 реагирует с 1 молью Na2SO4 и образуется 1 моль BaSO4 и 2 моля NaNO3.

Теперь посмотрим на данное условие задачи. В условии сказано, что был добавлен раствор с 12 г смеси нитратов бария и натрия. Обозначим Х как количество нитрата бария в граммах. Тогда масса нитрата натрия будет равна (12 - X) г.

Согласно закону сохранения массы, масса ионов бария в исходном растворе должна быть равна массе ионов бария в осадке, так как все ионы бария в реакции образуют осадок. Следовательно:

X г Бария в Ba(NO3)2 = 7 г Бария в BaSO4

Теперь мы можем составить пропорцию:

X г / молярная масса Ba(NO3)2 = 7 г / молярная масса BaSO4

Молярные массы:
Ba(NO3)2 = 261,3 г/моль
BaSO4 = 233,4 г/моль

Решим пропорцию:
X / 261,3 = 7 / 233,4

X = (7 * 261,3) / 233,4

X ≈ 7,86 г

Таким образом, в смеси содержится около 7,86 г нитрата бария (Ba(NO3)2).

Ответ: около 7,9 г

Задача 2:
Посмотрим на каждую реакцию по очереди.

a) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
В этой реакции азотная кислота (HNO3) реагирует с медью (Cu) и образуется нитрат меди (Cu(NO3)2), оксид азота (NO) и вода (H2O). Эта реакция соответствует взаимодействию меди с азотной кислотой.

b) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
В этой реакции азотная кислота (HNO3) также реагирует с медью (Cu), но в этом случае образуется нитрат меди (Cu(NO3)2), диоксид азота (NO2) и вода (H2O). Эта реакция тоже соответствует взаимодействию меди с азотной кислотой.

c) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2
В этой реакции азотная кислота (HNO3) реагирует с медью (Cu) и образуется нитрат меди (Cu(NO3)2) и водород (H2). Эта реакция также соответствует взаимодействию меди с азотной кислотой.

d) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + N2O5 + H2O
В этой реакции азотная кислота (HNO3) реагирует с медью (Cu) и образуется нитрат меди (Cu(NO3)2), пентоксид азота (N2O5) и вода (H2O). Эта реакция не соответствует взаимодействию меди с азотной кислотой.

Таким образом, реакции a), b) и c) соответствуют взаимодействию меди с азотной кислотой.

Ответ: a), b), c)

Задача 3:
Нам дано, что израсходовано 20 м^3 аммиака при нормальных условиях (н. у.).

Согласно уравнению реакции, производство азотной кислоты проходит в несколько стадий: NH3 → NO → NO2 → HNO3

Из уравнений реакций известно, что на одну молекулу аммиака (NH3) требуется 4 молекулы кислорода (O2) для полного превращения в азотную кислоту.

В уравнении реакции горения аммиака также известно, что объемные коэффициенты смеси NH3 и O2 равны 4:5. То есть для полного горения необходимо 5 объемных частей кислорода на 4 объемные части аммиака.

Таким образом, для израсходованных 20 м^3 аммиака, необходимо:

\(20 \, м^3 \times \frac{5 \, м^3 \, O2}{4 \, м^3 \, NH3} = 25 \, м^3 \, O2\)

Ответ: Общий расход объема кислорода составляет 25 м^3.

Если у вас есть дополнительные вопросы, пожалуйста, обращайтесь!