1. Сколько водорода (при н.у.) понадобится для восстановления 18 г оксида меди(II)? Запишите число с точностью

Ариана

70

1. Чтобы решить эту задачу, нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции восстановления оксида меди(II) водородом:
\[CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O\]

Масса водорода, необходимая для восстановления 1 моля оксида меди(II), равна массе моля водорода, которая равна 2 г (молярная масса водорода). Молярная масса оксида меди(II) равна 63,5 г/моль.

Теперь можем рассчитать, сколько моль оксида меди(II) содержится в 18 г:
\[n = \frac{m}{M} = \frac{18 \, г}{63,5 \, г/моль} \approx 0,283 \, моль\]

Таким образом, для восстановления 18 г оксида меди(II) потребуется приблизительно 0,283 моль водорода. Округлим это число до целого числа, получаем ответ: 0 моль водорода.

2. Основными источниками водорода в промышленности являются:
- вода: при электролизе воды можно получить водород и кислород;
- природный газ: водород является одной из составляющих природного газа, который содержит метан и примеси в виде паров углеводородов;
- аммиак: его можно разложить на водород и азот при помощи катализа;
- воздух: хотя воздух содержит лишь незначительное количество водорода, его можно получить из воды при помощи электролиза или использования реакции синтеза (например, реакция Хабера).

3. Водород невозможно получить в следующих случаях:
1) Газо-паровая конверсия угля (водяной пар проходит над раскаленным углем) - здесь уголь служит источником углерода и углекислого газа, а не водорода.
2) Реакция металлов с растворами кислот - в данном случае происходит образование соли металла и выделение водорода.
3) Разложение пероксида водорода - при нагревании пероксида водорода он распадается на воду и молекулярный кислород, а не выделяется водород.
4) Разложение серной кислоты - это реакция, при которой образуется диоксид серы и вода, но не водород.
5) Разложение: это некорректное завершение вопроса. Пожалуйста, уточните, что должно идти после этого слова, и я с радостью подробно поясню.