1. В каких соединениях проявляется наивысшая степень окисления атомов азота и серы? 1) Между NH3 и SO3 2) Между

Magicheskiy_Samuray_314

50

1. Давайте рассмотрим каждый вариант по очереди и определим, в каких соединениях проявляется наивысшая степень окисления атомов азота и серы.

1) Между NH3 и SO3: В NH3 атом азота имеет степень окисления -3, а в SO3 атом серы имеет степень окисления +6. Самая высокая степень окисления здесь - +6, но она принадлежит атому серы, а не атому азота.

2) Между NO2 и SO2: В NO2 атом азота имеет степень окисления +4, а в SO2 атом серы имеет степень окисления +4. Оба атома имеют одинаковую степень окисления, но она не является самой высокой вариантом.

3) В Ca3N2 и FeS: В Ca3N2 атом азота имеет степень окисления -3, а в FeS атом серы имеет степень окисления -2. В обоих соединениях степень окисления атомов азота и серы является наименьшей из предложенных вариантов.

4) В N2O5 и SO3: В N2O5 атом азота имеет степень окисления +5, а в SO3 атом серы имеет степень окисления +6. Здесь наивысшей степенью окисления обладает атом серы, а атом азота имеет вторую наивысшую степень окисления.

Таким образом, ответом является 4) В N2O5 и SO3, где наивысшая степень окисления проявляется у атома серы.

2. Перейдем к определению степени окисления фосфора в каждом из предложенных соединений.

1) В H3PO3: Водород обычно имеет степень окисления +1. Поэтому 3 атома водорода обеспечивают окисление на +3. Основное правило гласит, что общее значение степени окисления в молекуле или ионе равно нулю. Так как фосфор находится в составе ангидрида (PO3), где общая степень окисления равна -2, то степень окисления фосфора должна быть +5 для компенсации, таким образом ответ: +5.

2) В AlPO4: Алюминий обычно имеет степень окисления +3. Оксид фосфора (PO4) имеет общую степень окисления равную -3, и таким образом степень окисления фосфора должна быть +5 для компенсации. Ответ: +5.

3) В P2O3: Атомы фосфора обычно имеют степень окисления +3. Общая степень окисления в P2O3 должна быть равна нулю. Зная, что атомы кислорода обычно имеют степень окисления -2, можем рассчитать: 2 * (+3) + 3 * (-2) = 0. Таким образом, ответ: +3.

4) В H3P: Водород обычно имеет степень окисления +1, и здесь он их 3. Общая степень окисления равна нулю. Следовательно, чтобы компенсировать окисление на +3 от водорода, фосфор должен иметь степень окисления -3. Ответ: -3.

Таким образом, ответы:
1) В H3PO3: +5
2) В AlPO4: +5
3) В P2O3: +3
4) В H3P: -3

3. Степени окисления азота в предложенных соединениях NH3 и HNO2:

1) В NH3 степень окисления азота равна -3, так как водород обычно имеет степень окисления +1, и 3 атома водорода в молекуле соединения обеспечивают 3 * (+1) = +3. Общая степень окисления молекулы NH3 должна быть равна нулю, поэтому степень окисления азота -3.

2) В HNO2 степень окисления азота будет составлять +3. Водород имеет степень окисления +1, поэтому 2 атома водорода обеспечивают 2 * (+1) = +2. Общая степень окисления равна нулю, поэтому степень окисления азота будет +3.

Таким образом, ответ: 2) +3 и +4.

4. Найдем реакцию, где проявляются восстановительные свойства железа.

1) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O: В этой реакции железо переходит со степени окисления +2 в FeO к степени окисления +3 в FeSO4, следовательно, оно окисляется.

2) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3: В этой реакции ион железа Fe2+ переходит к иону Fe3+. Таким образом, железо окисляется, а значит, проявляются его восстановительные свойства.

3) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O: В этой реакции железо переходит с состояния Fe2+ в FeCl2, опять же изменение степени окисления, поэтому проявляются восстановительные свойства железа.

4) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl: В этой реакции железо переходит с Fe2+ в Fe(OH)2, снова изменение степени окисления, поэтому проявляются восстановительные свойства железа.

Таким образом, ответ: 2) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3.

5. Нужно уточнить, какая реакция с хромом вас интересует для дальнейшего обсуждения. Хром имеет несколько различных степеней окисления и может принимать участие в различных реакциях. Пожалуйста, уточните, о какой именно реакции с хромом вы бы хотели узнать.