1. В ряду химических элементов C – Si – Pb: 1) Как изменяется электроотрицательность? 2) Как изменяются радиусы атомов?
1. В ряду химических элементов C – Si – Pb: 1) Как изменяется электроотрицательность? 2) Как изменяются радиусы атомов? 3) Что происходит с неметаллическими свойствами? 4) Как меняется валентность в высших оксидах? 5) Как изменяется число заполненных электронных слоев?
2. Как повысить скорость реакции N2 + O2 = 2NO - 180 кДж? 1) Как изменится скорость, если увеличить концентрацию кислорода? 2) Как повлияет уменьшение концентрации азота на скорость реакции? 3) Как изменится скорость, если увеличить концентрацию оксида азота (II)? 4) Как повлияет снижение температуры на скорость реакции?
3. Какие вещества реагируют с соляной кислотой с наибольшей и наименьшей скоростью при одинаковых условиях? 1) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью при взаимодействии с оловом? 2) Какая реакция протекает с наименьшей скоростью при взаимодействии с железом? 3) Как изменяется скорость реакции с магнием? 4) Как повлияет цинк на скорость реакции? 5) Какая реакция происходит с наибольшей скоростью при взаимодействии с натрием?
4. При чем?
2. Как повысить скорость реакции N2 + O2 = 2NO - 180 кДж? 1) Как изменится скорость, если увеличить концентрацию кислорода? 2) Как повлияет уменьшение концентрации азота на скорость реакции? 3) Как изменится скорость, если увеличить концентрацию оксида азота (II)? 4) Как повлияет снижение температуры на скорость реакции?
3. Какие вещества реагируют с соляной кислотой с наибольшей и наименьшей скоростью при одинаковых условиях? 1) Какая реакция протекает с наибольшей скоростью при взаимодействии с оловом? 2) Какая реакция протекает с наименьшей скоростью при взаимодействии с железом? 3) Как изменяется скорость реакции с магнием? 4) Как повлияет цинк на скорость реакции? 5) Какая реакция происходит с наибольшей скоростью при взаимодействии с натрием?
4. При чем?
Maksimovna 66
1. В ряду химических элементов C – Si – Pb происходят следующие изменения:1) Электроотрицательность элементов:
Электроотрицательность – это способность атома притягивать к себе электроны. В данном ряду электроотрицательность увеличивается при движении от углерода (C) к кремнию (Si) и до свинца (Pb). Таким образом, электроотрицательность возрастает.
2) Радиусы атомов:
Радиусы атомов в этом ряду увеличиваются, так как при движении от углерода (C) к свинцу (Pb) увеличивается количество электронных оболочек и уровней энергии. Поэтому, радиусы атомов увеличиваются в данном порядке.
3) Неметаллические свойства:
Углерод (C) является неметаллом. Кремний (Si) также является неметаллом, но обладает более металлическими свойствами по сравнению с углеродом. Свинец (Pb), в свою очередь, является металлом. Таким образом, неметаллические свойства углерода и кремния относительно свинца изменяются.
4) Валентность в высших оксидах:
Валентность элементов в соединениях может различаться. В высших оксидах валентность углерода (C) составляет +4, у кремния (Si) +4, а у свинца (Pb) +4 и +2. Таким образом, валентность углерода и кремния остается неизменной, а у свинца изменяется в разных оксидах.
5) Число заполненных электронных слоев:
Углерод (C) имеет 2 заполненных электронных слоя, кремний (Si) имеет 3 заполненных электронных слоя, а свинец (Pb) имеет 4 заполненных электронных слоя. Поэтому, число заполненных электронных слоев увеличивается в ряду от углерода к свинцу.
2. Для повышения скорости реакции N2 + O2 = 2NO - 180 кДж, можно рассмотреть следующие факторы:
1) Увеличение концентрации кислорода:
Повышение концентрации кислорода в реакции приведет к увеличению коллизий между молекулами кислорода и азота, что способствует увеличению числа успешных столкновений и, следовательно, увеличит скорость реакции.
2) Уменьшение концентрации азота:
Уменьшение концентрации азота также может повлиять на скорость реакции. Однако, это может изменить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами, и может потребоваться изменение коэффициентов перед соединениями для обеспечения законности реакции.
3) Увеличение концентрации оксида азота (II):
Введение большего количества оксида азота (II) значительно увеличит концентрацию этого реагента. Это приведет к увеличению коллизий между молекулами оксида азота (II) и азота, что приведет к ускорению реакции.
4) Снижение температуры:
Снижение температуры может снизить скорость реакции. Это связано с тем, что при более низкой температуре частицы движутся медленнее, сталкиваются реже и, следовательно, скорость реакции уменьшается.
Внимание! Реакции и эксперименты требуют особых навыков и безопасности. При проведении химических реакций или экспериментов необходимо проводить их под наблюдением опытного преподавателя или с применением специального оборудования и условий. Соблюдайте все меры предосторожности и правила безопасности.