1. Який є відсоток масової концентрації вуглецю в поліетилені при ступені полімеризації 3? 2. Яка реакція відбувається
1. Який є відсоток масової концентрації вуглецю в поліетилені при ступені полімеризації 3?
2. Яка реакція відбувається при поліконденсації етиленгліколю для утворення димеру?
IV рівень ( ) З якої маси пропану було одержано 320 кг поліпропілену із ступенем полімеризації 5? При практичному виході продукту синтезу 75%. Обчисліть об"єм використаного пропану.
2. Яка реакція відбувається при поліконденсації етиленгліколю для утворення димеру?
IV рівень ( ) З якої маси пропану було одержано 320 кг поліпропілену із ступенем полімеризації 5? При практичному виході продукту синтезу 75%. Обчисліть об"єм використаного пропану.
Малыш 44
1. Для решения задачи нам необходимо знать формулу для вычисления массовой концентрации (масового процента):\[\text{Масовая концентрация (\%)} = \frac{\text{Масса компонента}}{\text{Масса раствора}} \times 100\%\]
В данном случае мы ищем массовую концентрацию вуглерода в полиэтилене при степени полимеризации 3. Степень полимеризации (n) указывает, сколько мономерных единиц входит в каждую молекулу полимера. Для полиэтилена струкурная формула будет выглядеть следующим образом:
\[\text{(CH}_2\text{CH}_2\text{)}_n\]
Таким образом, чтобы вычислить массовую концентрацию вуглерода, нужно знать молярную массу углерода и полиэтилена, а также количество молекул полиэтилена в заданном объеме.
2. При поликонденсации этиленгликоля происходит реакция образования димера. При этой реакции из двух молекул этиленгликоля образуется одна молекула димера, а в качестве побочного продукта выделяется вода. Реакционная формула выглядит следующим образом:
\[\text{HOCH}_2\text{CH}_2\text{OH + HOCH}_2\text{CH}_2\text{OH} \rightarrow \text{HOCH}_2\text{CH}_2\text{OCH}_2\text{CH}_2\text{OH} + \text{H}_2\text{O}\]
IV уровень:
Для решения задачи нам необходимо использовать практический выход продукта синтеза (75%) и степень полимеризации (5). Практический выход продукта синтеза указывает, сколько процентов от теоретически возможного количества продукта мы получили на практике. Для расчета массы пропана, которая была использована, нужно воспользоваться следующей формулой:
\[\text{Масса пропана} = \frac{\text{Масса полипропилена}}{\text{Практический выход продукта синтеза}} \times \frac{1}{\text{Степень полимеризации}}\]
Подставляя данные из условия (масса полипропилена = 320 кг, практический выход = 0.75, степень полимеризации = 5), получаем:
\[\text{Масса пропана} = \frac{320 \, \text{кг}}{0.75} \times \frac{1}{5}\]
3. Для вычисления объема использованного пропана нам необходимо знать мольную массу пропана и массу пропана, использованную в реакции. Размерность молекулы пропана - \(C_3H_8\). Масса пропана может быть рассчитана с помощью следующей формулы:
\[\text{Масса пропана} = \text{Молярная масса пропана} \times \text{Количество молей пропана}\]
Для получения объема используется формула:
\[\text{Объем} = \frac{\text{Масса}}{\text{Плотность}}\]
Таким образом, исходя из данных из условия (масса пропана = найденный результат из задачи 2), мы можем вычислить массу пропана и, зная его молярную массу и плотность, рассчитать объем использованного пропана.