1 задача. Найдите давление кислорода О2 массой 8кг, находящегося в резервуаре объемом V=2м^3 при температуре 47
1 задача. Найдите давление кислорода О2 массой 8кг, находящегося в резервуаре объемом V=2м^3 при температуре 47 °С.
2 задача. Определите объем азота массой t = 2\кг при температуре t = 7°С и давлении Р = 5·10^5.
2 задача. Определите объем азота массой t = 2\кг при температуре t = 7°С и давлении Р = 5·10^5.
Морж_538 8
1 задача. Для решения этой задачи мы будем использовать уравнение состояния идеального газа:\[PV = nRT\]
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа выраженное в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Для начала, нам необходимо выразить количество вещества газа (n):
\[n = m/M\]
где m - масса газа, M - молярная масса газа.
Mолярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.
Теперь мы можем вычислить количество вещества газа О2:
\[n = 8 \text{ кг} / 32 \text{ г/моль} = 0.25 \text{ моль}\]
Далее, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления давления:
\[P \cdot V = n \cdot R \cdot T\]
Подставляя известные значения:
\[P \cdot 2 \text{ м}^3 = 0.25 \text{ моль} \cdot 8.314 \text{ Дж/(моль} \cdot \text{К)} \cdot (47 + 273) \text{ К}\]
Решая это уравнение, мы получаем:
\[P \approx 31518 \text{ Па}\]
Таким образом, давление кислорода (О2) в резервуаре объемом 2 м^3 при температуре 47 °С и массе 8 кг составляет примерно 31518 Па.
2 задача. Чтобы решить эту задачу, мы также будем использовать уравнение состояния идеального газа:
\[PV = nRT\]
Нам дана масса азота (t = 2 кг), температура (t = 7 °C = 280 К) и давление (P = 5 · 10^5 Па).
Как и в предыдущей задаче, мы начнем с вычисления количества вещества газа (n):
\[n = m/M\]
где m - масса газа, M - молярная масса газа.
Молярная масса азота (N2) примерно равна 28 г/моль.
Вычислим количество вещества азота:
\[n = 2 \text{ кг} / 28 \text{ г/моль} \approx 0.071 \text{ моль}\]
Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем газа (V):
\[P \cdot V = n \cdot R \cdot T\]
Подставляя известные значения:
\[5 \cdot 10^5 \cdot V = 0.071 \cdot 8.314 \cdot 280\]
Решая это уравнение, мы получаем:
\[V \approx 0.046 \text{ м}^3\]
Таким образом, объем азота массой 2 кг при температуре 7 °C и давлении 5 · 10^5 Па составляет примерно 0.046 м^3.