1. Заполните таблицу, разделите вещества на соответствующие столбцы, указав их формулы: вода, К2СО3, Mg3(PO4)2

Винтик

15

1. Распределите вещества по столбцам и заполните таблицу:

| Вещество | Кислота | Основание | Соль |
|------------------|------------|------------|-----------------|
| Вода | H2O | - | - |
| Карбонат калия | - | - | K2CO3 |
| Фосфат магния(IV)| - | - | Mg3(PO4)2 |
| Соляная кислота | HCl | - | - |
| Гидроксид лития | - | LiOH | - |
| Сернистая кислота| H2SO3 | - | - |

2. Уравнения диссоциации и названия соответствующих веществ и ионов:

- Фосфорная кислота (H3PO4):
Реакция диссоциации: \[H3PO4 \rightarrow H^+ + H2PO4^-\]
Вещество: фосфорная кислота (H3PO4)
Ионы: водородный ион (H^+), фосфатный ион (H2PO4^-)

- Нитрат хрома(III) (Cr(NO3)3):
Реакция диссоциации: \[Cr(NO3)3 \rightarrow Cr^{3+} + 3NO3^-\]
Вещество: нитрат хрома(III) (Cr(NO3)3)
Ионы: ион хрома(III) (Cr^{3+}), нитратный ион (NO3^-)

- Рубидийгидроксид (RbOH):
Реакция диссоциации: \[RbOH \rightarrow Rb^+ + OH^-\]
Вещество: рубидийгидроксид (RbOH)
Ионы: рубидиевый ион (Rb^+), гидроксидный ион (OH^-)

Степень диссоциации электролитов, которые называют солями, описывает насколько полностью электролит диссоциирует (распадается) на ионы в водном растворе. Величина степени диссоциации обозначается символом α (альфа) и может принимать значения от 0 до 1. Условно говоря, чем ближе значение α к 1, тем полнее диссоциация электролита. Например, солями, такими как хлорид натрия (NaCl) и нитрат аммония (NH4NO3), степень диссоциации близка к 100%, тогда как для слабых электролитов, таких как уксусная кислота (CH3COOH) или карбонат аммония (NH4CO3), степень диссоциации значительно меньше и может быть менее 1%.