2. Подготовить диаграмму электрохимической ячейки с использованием тех же металлов в растворе HCI. Записать химические

Oleg

48

Хорошо! Для начала рассмотрим диаграмму электрохимической ячейки с использованием металлов в растворе HCl.

Для создания данной ячейки мы будем использовать два электрода: один электрод из металла цинка (Zn), а другой электрод из металла меди (Cu). Раствором HCl будем заполнять ячейку.

Перед созданием диаграммы, необходимо знать, какие химические процессы происходят на электродах.

На аноде, который является полюсом, отрицательно заряженным электродом, происходит окисление. В данном случае, окисление происходит на электроде из цинка (Zn), и он выступает в роли анода.

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

На катоде, который является полюсом, положительно заряженным электродом, происходит восстановление. В данном случае, восстановление происходит на электроде из меди (Cu), и он выступает в роли катода.

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

Теперь создадим диаграмму, чтобы наглядно представить данную электрохимическую ячейку.

. Zn|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s)

Теперь перейдем ко второму вопросу.

Для создания электрохимической ячейки, где оба электрода изготовлены из Cd, нам необходимо знать стандартный электродный потенциал (ЭП) для каждого из электродов.

В данном случае, известно, что ЭП для Cd составляет -0.40 В.
Так как мы имеем два одинаковых электрода из Cd, ЭДС данной ячейки будет равна разности потенциалов между электродами. Так как их потенциалы будут совпадать, ЭДС ячейки будет равна 0.

Таким образом, ЭДС данной ячейки равна 0 В.

Надеюсь, это ответ полностью соответствует вашему запросу и позволяет вам легко понять и решить данные задачи. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!