20 б. Какая масса осадка выпала при смешивании двух растворов хлорида натрия и нитрата серебра, содержащих равные массы

Snezhok

53

Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания о химических реакциях и осаждении.

Из условия задачи известно, что два раствора содержат равные массы составляющих веществ - хлорид натрия (NaCl) и нитрат серебра (AgNO3).

1. Найдем молярные массы данных соединений:
Молярная масса NaCl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) = 169,87 г/моль

2. Поскольку массы компонентов равны, возьмем произвольное значение в 1 г.

3. Рассмотрим реакцию между NaCl и AgNO3:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

В этой реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl), который и является искомым осадком.

4. Для определения массы осадка воспользуемся стехиометрией реакции:
1 моль NaCl соответствует 1 моль AgCl (согласованность по коэффициентам перед соединениями в реакции).

Исходя из молярных масс, мы можем сказать, что масса 1 г NaCl составит (1 г / 58,44 г/моль) моль NaCl.
Соответственно, масса AgCl, образующегося в результате реакции, будет равна (1 г / 58,44 г/моль) моль * 107,87 г/моль = (107,87 / 58,44) г.
Проделав вычисления, получаем: 1,844 г.

Таким образом, при смешивании двух растворов массой 1 г каждый, образуется осадок массой 1,844 г.

5. Проверим, какой вариант ответа подтверждает наши расчеты.
В данном случае наиболее близким к полученному результату является вариант ответа 1) "16,8 г". Ответ 1) является ближайшим к рассчитанному значению 1,844 г.

Таким образом, масса осадка, выпавшего при смешивании двух растворов хлорида натрия и нитрата серебра, равна 1,844 г. Ответ 1) "16,8 г" неверен, и корректный ответ отсутствует в предложенных вариантах.